Cтраница 2
Оксикислоты, содержащие карбоксил и гидроксил, дают все реакции, свойственные карбоксильной группе, спиртовому гидроксилу, и реакции, которые характерны лишь для оксикислот. [16]
Оксикислоты, как правило, являются более сильными кислотами, чем обычные кислоты с тем же числом атомов углерода. Чем ближе спиртовой гидроксил находится к карбоксильной группе, тем сильнее данная оксикислота. [17]
Оксикислоты практически нерастворимы в пет-ролейном эфире и холодном бензине, но растворимы в этиловом эфире и спирте. [18]
Оксикислоты большей частью переходят не в - ненасыщенные кислоты, а образуют преимущественно лактиды или альдегиды с отщеплением муравьиной кислоты. [19]
Оксикислоты могут связываться как по гидроксильной, так и по карбоксильной группе. Ангидриды кислот превращаются в соответствующие кислоты. [20]
Оксикислоты представляют собой продукты дальнейшего, более глубокого окисления исходного материала. Так как i ce попытки задержать процесс до стадии их образования остаются пока безуспешными, то на сегодняшний день одной из основных задач переработки сырых кислот, получаемых окислением нефтяных углеводородов, является возможно полное удаление из них оксикислот. В производственных условиях эта задача решается проще всего обработкой сырых кислот 15 - 25 объемами бензина. Жирные кислоты переходят при этом в раствор, из которого они выделяются затем отгонкой растворителя. Оксикислоты не растворимы в бензине и получаются при обработке сырых кислот бензином в осадке. Количество бензина, необходимого для отделения оксикислот, может быть значительно снижено ( до 4 - 5 объемов), если смесь сырых кислот с растворителем насытить хлористым водородом; и в этом случае жирные кислоты остаются в растворе, оксикислоты же выпадают в виде осадка. [21]
Оксикислоты, получающиеся при окислении нефтепродуктов кислородом воздуха, в индивидуальном виде пока не выделены. По своей химической природе они представляют собой, повидимому, смесь свободных оксикислот с их внутренними ангидридами. [22]
Оксикислоты представляют собой густые сиропообразные жидкости с удельным весом больше единицы. Они легко растворимы в спирте, эфире, бензоле, хлороформе и сероуглероде; мало растворимы в бензине. С уксусным ангидридом оксикислоты образуют сложные эфиры; не реагируют с гидроксиламином, фенилгидразином и семикарбазидом, но восстанавливают аммиачный раствор серебра, а также феллингов раствор. Крепкими щелочами разлагаются уже на холоду с образованием асфальтовых веществ. [23]
Оксикислоты ( кроме гликолевой) обладают интересным свойством вращать плоскость поляризации света и называются поэтому оптически активными. [24]
Оксикислоты можно получить из кислот введением гидроксильной группы и из спиртов введением карбоксильной группы. [25]
Оксикислоты чаще всего получают из эфиров галогенозаме-щенных кислот по реакции Реформатского. [26]
Оксикислоты теряют элементы воды и дают непредельные кислоты. [27]
Оксикислоты, содержащие карбоксил и гидроксил, дают все реакции, свойственные карбоксильной группе, спиртовому гидро-ксилу, и реакции, которые характерны лишь для оксикислот. [28]
Оксикислоты, как правило, являются более сильными кислотами, чем обычные кислоты с тем же числом атомов углерода. Чем ближе спиртовой гидроксил находится к карбоксильной группе, тем сильнее данная оксикислота. [29]
Оксикислоты - кристаллические вещества, легко растворимые в воде. Они плавятся при значительно более высоких температурах, чем соответствующие предельные кислоты, и лучше растворяются в воде. [30]