Зависимость - коэффициент - активность
Cтраница 2
Зависимостью коэффициентов активности от температуры пренебрегаем; у обозначает мольные доли. [16]
Поэтому зависимость коэффициента активности от концентрации, согласно формуле ( 4 42), определяется зависимостью MII и Uii2 от концентрации, следовательно, структурой раствора или ближним порядком в расположении атомов. Формулы для регулярных растворов не выражают зависимость коэффициента активности от концентрации в системе кадмий - висмут. [17]
Характер зависимости коэффициента активности от концентрации для указанных сред не отличается какими-либо особенностями и аналогичен тому, который наблюдается в случае водных растворов. [18]
 |
Средние коэффициенты активности ионов.| Зависимость средних коэффициентов активности от природы ионов. [19] |
Характер зависимости коэффициентов активности от ц при малых значениях ионной силы показан на рис. V-17. Как видно из рис. V-18, в менее разбавленных растворах значения коэффициентов активности однотипных со - Концентрация, М лей обнаруживают существенную зависимость от природы V-16. [20]
 |
Средние коэффициенты активности ионов. [21] |
Характер зависимости коэффициентов активности от ц при малых значениях ионной силы показан на рис. V-17. [22]
Характер зависимости коэффициента активности от концентрации для указанных сред не отличается какими-либо особенностями и аналогичен тому, который наблюдается в случае водных растворов. [23]
Закон о зависимости коэффициента активности от ионной силы был эмпириче-ски найден в 1921 г. Льюисом и Ренделлом. Позднее на основании теории Дебая были получены подтверждения этого закона. [24]
Закон о зависимости коэффициента активности от ионной силы был эмпирически найден в 1921 г. Льюисом и Ренделлом. Позднее на основании теории Дебая были получены подтверждения этого закона. [25]
 |
Зависимость коэффициента активности от приведенной температуры ( я 10. [26] |
Так как зависимость коэффициента активности от я в интервале изменений значений я от 0 до 10 носит почти линейный характер, то при определении коэффициента активности методом интерполяции ошибка может быть незначительна. [27]
Закон о зависимости коэффициента активности от ионной силы был эмпирически найден в 1921 г. Льюисом и Ренделлом. Позднее на основании теории Дебая были получены подтверждения этого закона. [28]
Характерный ход зависимости коэффициентов активности от состава для систем с различными отклонениями от закона Рауля показан на рис. 1 ( стр. Количественная проверка может производиться по уравнениям ( 70) или ( 184) и заключается в следующем. [29]
Строгое рассмотрение зависимости коэффициента активности от концентрации требует учета влияния природы и концентрации электролита на диэлектрическую проницаемость раствора. Если такой учет произвести, то параметры А та В станут функцией концентрации и природы растворенного вещества. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5