Зависимость - скорость - химическая реакция
Cтраница 2
Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на 10 скорость реакции возрастает примерно в 2 - 4 раза. [16]
Зависимость скорости химической реакции от температуры является хорошо известным экспериментальным фактом. [17]
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ справедлива для тазов и реакций, протекающих в растворах. Она не распространяется на реакции с участием твердых веществ, так как в этих случаях взаимодействие молекул происходит не во всем объеме реагирующих веществ, а лишь на поверхности, от размера которой также зависит - скорость реакции. Поэтому реакции в гетерогенных системах протекают значительно сложнее. [18]
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянстве других факторов отражена в законе действующих масс: скорость реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению мольных концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам, стоящим перед формулами данных веществ в уравнении реакции. [19]
 |
Зависимость скорости реакции от температуры при постоянном составе. [20] |
Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается константой скорости реакции, включенной в кинетическое уравнение. [21]
Зависимость скорости химической реакции от концентрации определяется законом действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [22]
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ устанавливает закон действия масс. Частная формулировка этого закона была дана Н. Н. Бекетовым в 1865 г., который изучал влияние давления газообразного водорода на скорость вытеснения им металлов из раствора солей. [23]
Приближенно зависимость скорости химической реакции от температуры выражается эмпирическим правилом Вант-Гоффа, согласно которому при увеличении температуры на 10 скорость большинства гомогенных реакций увеличивается в 2 - 4 раза. [24]
Изучение зависимости скоростей химических реакций от различных факторов имеет большое практическое значение, потому что помогает управлять ими. [25]
 |
Зависимость логарифма константы скорости реакции перегруппировки метилизонитрила от 1 / Т Линейный характер этой зависимости предсказывается уравнением Аррениу-са. [26] |
Сведения о зависимости скорости химической реакции от концентраций, температуры и давления находят широкое практическое применение. Например, такими сведениями необходимо располагать при проектировании химического завода. Чтобы знать, как ведет себя какой-нибудь химический загрязнитель, скажем гербицид ( средство для борьбы с сорняками), в окружающей среде, нужно иметь сведения о том, в какие реакции он может вступать в природных условиях и с какой скоростью протекают эти реакции. Но изучение кинетики химических реакций помимо таких практических целей преследует и более фундаментальные задачи. Механизм реакции описывает ее путь или последовательность стадий, через которые она протекает, а также последовательность разрыва и образования новых связей и порядок изменений относительного положения атомов в ходе реакции. Установление детальных механизмов химических реакций представляет собой одну из величайших задач химии. Если известен механизм реакции, то с его помощью можно предсказать новые реакции и проверить эти предсказания на дополнительных экспериментах. [27]
Горение характеризуется зависимостью скорости химических реакций от температуры. Пламя распространяется с постоянной скоростью, не зависящей от условий поджигания и определяемой свойствами и состоянием сгораемого вещества. Процесс горения представляет собой быстро протекающее химическое превращение вещества, сопровождаемое выделением значительного количества тепла и продуктов термического разложения. Значительная часть этих продуктов находится в газообразном состоянии. Их интенсивное окисление проявляется в виде пламенного горения. Граница газообразных продуктов термического разложения и окислителя образует фронт горения, или фронт пламени. [28]
Напомним, что зависимость скорости химической реакции от концентрации является степенной функцией, а от температуры - функцией экспоненциальной. [29]
Ранее неоднократно отмечалась зависимость скорости химической реакции от температуры. Количественно эта зависимость устанавливается таким образом. [30]
Страницы: 1 2 3 4