Зависимость - скорость - химическая реакция
Cтраница 4
Каждому типу реакции отвечает свое кинетическое уравнение, которое выражает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. По форме зависимости v / ( С) различают реакции первого, второго и третьего порядков. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации исходных веществ в первой степени. В реакциях второго и третьего порядков скорость соответственно зависит от концентрации во второй и третьей степени. В общем случае порядком реакции называют сумму показателей степеней, с которыми концентрации реагентов входят в экспериментально найденное кинетическое уравнение. [46]
Каждому типу реакции отвечает свое кинетическое уравнение, которое выражает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. По форме зависимости v - f ( C) различают реакции первого, второго и третьего порядков. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации исходных веществ в первой степени. В реакциях второго и третьего порядков скорость соответственно зависит от концентрации во второй и третьей степени. В общем случае порядком реакции называют сумму показателей степеней, с которыми концентрации реагентов входят в экспериментально найденное кинетическое уравнение. [47]
Для необратимой бимолекулярной реакции типа аА ЬВ тМ - ЬпА Р зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов определяется законом действующих масс. Этот закон формулируется следующим образом: скорость реакции в гомогенной системе в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [48]
 |
Схема проведения работ по составлению кинетических уравнений. [49] |
Существенной частью математического описания каталитического реактора являются кинетические уравнения, дающие зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих компонентов, температуры и давления. [50]
В задачу демонстрационных опытов по этому разделу физической химии входит показать зависимость скорости химической реакции от различных условий. [51]
Одним из важнейших законов естествознания является знаменитый закон Аррениуса, описывающий зависимость скорости химических реакций от температуры. [52]
Как известно [2], сущность кинетического метода количественного анализа заключается в использовании зависимости скорости химической реакции от концентрации реагентов и катализаторов. [53]
 |
Соотношение между теплотой реакции ( Q и энергией активации ( Еа. [54] |
Чтобы глубже проникнуть в сущность понятия энергии активации, необходимо рассмотреть вопрос о зависимости скорости химических реакций от температуры. [55]
Кинетические уравнения (34.1), (34.3), (34.5) и (34.6) - дифференциальные уравнения, представляющие зависимость скорости химической реакции от концентраций влияющих на нее веществ и включающие коэффициент пропорциональности k, называемый константой скорости конкретной реакции. [56]
 |
Диаграмма энергетических уровней реакции.| Характер зависимости экспоненты от температуры.| Зависимость логарифма. [57] |
Рассмотрим более подробно свойства функции e - E RT) k / k0, определяющей зависимость скорости химической реакции от температуры. С повышением температуры экспонента резко возрастает, производная по температуре сначала положительна. При очень высоких температурах производная уменьшается и значение экспоненты асимптотически приближается к единице. [58]
Страницы: 1 2 3 4