Cтраница 3
Руководствуясь законом о зависимости скорости химических реакций от температуры, можно заключить, что каждую из многочисленных реакций, протекающих в домне, следует проводить при возможно более высокой температуре в соответствии с особенностями той или иной реакции. [31]
Приведенная выше оценка зависимости скорости химической реакции от температуры носит весьма приближенный характер и имеет малую практическую ценность. [32]
Описываемая законом действующих масс зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ справедлива лишь для реакций, проходящих в гомогенной ( однородной) - газовой или жидкой - фазе, и не распространяется на гетерогенную ( неоднородную) систему, для которой существенно влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. [33]
Например, если - исследуется зависимость скорости химической реакции от концентраций компонентов и температуры, связь между ними часто имеет вид ( см. стр. [34]
Причины значительной ( экспоненциальной) зависимости скорости химической реакции от температуры состоят в следующем. Образование новых веществ протекает не при всяком столкновении реагирующих молекул: реагируют только те молекулы ( они называются активными), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молекул. [35]
Следует также отметить, что зависимость скорости химической реакции от давления в значительной степени определяется конкретным способом ее проведения. Так, например, при синтезе аммиака, который проводится с помощью твердого катализатора ( железо, промотиро-ванное оксидом алюминия и оксидом калия), скорость суммарного процесса определяется кинетикой активированной адсорбции азота на поверхности катализатора, свободного от адсорбированного азота. Опыты по синтезу аммиака при 500 С и давлениях до 50 6 МПа показали, что при давлениях свыше 10 1 МПа начинается постепенное уменьшение константы скорости реакции. Анализ экспериментальных результатов показал, что они объясняются отмеченным явлением - кинетикой активированной адсорбции. [36]
Значительно более строгим законом, устанавливающим зависимость скорости химической реакции от температуры, является закон Аррениуса. [37]
Это же название применяют и к выражению зависимости скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ ( стр. [38]
Порядок реакции определяется по виду уравнения, выражающего зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в кинетическом уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. [39]
В кинетике химических реакций рассматриваются закономерности, определяющие зависимость скорости химической реакции от строения молекул реагирующих веществ, их концентрации, температуры, свойств среды, присутствия катализаторов, от внешнего воздействия на систему в форме электромагнитных колебаний, электрических и магнитных полей и других факторов. [40]
Под этим названием объединяются методы, основанные на зависимости скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ и в том числе катализаторов. Каталитические и индуцированные реакции, как правило, отличаются высокой чувствительностью, а в некоторых случаях и высокой селективностью. К достоинствам кинетических методов следует отнести также высокую скорость выполнения: определение занимает несколько минут. Для - измерения концентрации, а затем и скорости реакций чаще всего применяются оптические методы, основанные на законе Бугера-Ламберта - Бера. [41]
Предметом химической кинетики является изучение законов, определяющих зависимость скоростей химических реакций от указанных параметров. [42]
В кинетике химических реакций рассматриваются закономерности, определяющие зависимость скорости химической реакции от строения молекул реагирующих веществ, их концентрации, температуры, свойств среды, присутствия катализаторов, от внешнего воздействия на систему в форме электромагнитных колебаний, электрических и магнитных полей и других факторов. [43]
Каждому типу реакции отвечает свое кинетическое уравнение, выражающее зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. В соответствии с этим реакции разделяются на реакции первого, второго и третьего порядков. Лишь в наиболее простых случаях порядок реакции совпадает с молекулярностью. Чаше такого совпадения не бывает. Реакция может быть бимолекулярной, но протекать по кинетическому уравнению реакции первого порядка. [44]
Каждому типу реакции отвечает свое кинетическое уравнение, выражающее зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. [45]