Определение - энтропия
Cтраница 2
Такое определение энтропии не связано с определением Клаузиуса, которое годится для равновесного и близкого к нему состояний. Определение Больцмана пригодно и для состояний, далеких от равновесия, ибо оно исходит только из атомистической структуры термодинамических систем и статистических закономерностей механики движения атомов. [16]
Из определения энтропии ясно, что в СИ энтропия измеряется в джоулях на градус ( дж. [17]
Из определения энтропии следует, что если к термодинамической системе теплота подводится ( dq 0), то энтропия возрастает ( ds 0), при отводе теплоты энтропия убывает. Очевидно, для теплоизолированного процесса, каким является адиабатный процесс идеального газа, ds О или s const, благодаря чему этот процесс называют изоэнтропическим. [18]
Дается определение энтропии для идеального газа и выясняется ее физический смысл. Проводится расчет изменения энтропии в различных процессах. Обсуждается специфичность теплоты как формы энергии. [19]
Из определения энтропии очевидным образом следует, что тождественное преобразование I любого пространства Лебега имеет нулевую энтропию. Предположим, что для динамической системы ( Q, & -, Р, Т) существует такое целое число N, что 7 00 оа для почти всех со Q. Такая система называется периодической2), и в силу того, что 1 1, из формул разд. [20]
Для определения интегральной энтропии адсорбции с помощью уравнений ( XIV-119) и ( XIV-128) требуются полные изотермы, полученные при нескольких температурах. [21]
Для определения энтропии смешения линейного полимера с низкомолекулярным растворителем необходимо предположить, что размер сегментов макромолекулы ( звенья) равен размеру молекулы растворителя. Иногда о качестве сегмента берут мономерную единицу, а за их число z в цепи макромолекулы принимают степень полимеризации. Используя решеточную модель раствора, в которой отдельные узлы решетки заняты молекулами растворителя или сегментами макромолекулы, обладающей гибкостью, рассчитывают число возможных расположений макромолекул. [22]
Для определения энтропии смешения линейного полимера с низкомолекулярным растворителем необходимо предположить, что размер сегментов макромолекулы ( звенья) равен размеру молекулы растворителя. Иногда в качестве сегмента берут мономерную единицу, а за их число г в цепи макромолекулы принимают степень полимеризации. Используя решеточную модель раствора, в которой отдельные узлы решетки заняты молекулами растворителя или сегментами макромолекулы, обладающей гибкостью, рассчитывают число возможных расположений микромолекул. Число частиц, принимающих участие в перестановках, равно п - п пгг. [23]
Принципы определения энтропии в такого рода ситуациях идейно прозрачны. [24]
 |
К доказательству леммы. [25] |
Из экстремального определения энтропии и связанной энергии и из теоремы о минимальной теплоотдаче явствует, что энтропия 5 равна теплоте, отдаваемой телом при переходе по изотерме универсального температурного уровня Та от адиабаты, проходящей через рассматриваемое состояние 1, к адиабате, проведенной через то начальное ( стандартное) состояние 0, с которым решено сопоставлять все остальные состояния тела. Для любой системы, каковы бы ни были состояния 1 и 0, знаки 5 и G всегда одинаковы. Действительно, если оказалось бы, что одна из этих величин отрицательна, тогда как другая положительна, то это означало бы, что имеется возможность построить такой цикл Карно ( из отрезков изотерм Т0 и t и адиабат, проходящих через / и 0), обходя который в одном направлении система только получила бы тепло на обеих изотермах. Очевидно, что подобный цикл соответствовал бы перпетуум-мобиле второго рода. [26]
При определении энтропии и количества передаваемой информации предполагалось, что элементы сообщений статистически независимы. Однако в реальных условиях независимость элементов сообщений - явление довольно редкое. [27]
При определении энтропии или свободной энергии газа необходимо вычислить полную сумму по состояниям ZZVZVZBH. При определении тештоемкостей важна только зависимость Z от температуры. [28]
При определении энтропии для метилгаллоидопроизводных к вычисленной величине энтропии необходимо добавить единицу. [29]
При определении энтропии вероятностного источника удобно воспользоваться понятием разбиения. [30]
Страницы: 1 2 3 4