Cтраница 4
Основное уравнение для определения энтропии dS 8q / T является дифференциальным, и поэтому в выражение для энтропии входит постоянная интегрирования. Из этого следует, что на основании первого и второго законов термодинамики невозможно определить абсолютное значение энтропии. Такая неопределенность энтропии отражается и на уравнениях, из которых могут быть найдены условия равновесия химических реакций. [46]
Общая формула для определения энтропии (III.63) применима к равновесным, так и к неравновесным состояниям. Рассмотрим более детально оба случая. [47]
Основное уравнение для определения энтропии dS & q / T является дифференциальным, следовательно, в выражение энтропии входит постоянная интегрирования. Это означает невозможность определения абсолютного значения энтропии веществ на основании первого и второго законов термодинамики. [48]
Основное уравнение для определения энтропии dS 6Q / jT является дифференциальным, поэтому в выражение для энтропии входит постоянная интегрирования. Из этого следует, что на основании первого и второго законов термодинамики невозможно определить абсолютное значение энтропии. [49]
Мы дадим здесь определение энтропии в интересующей нас ситуации, хотя возможны и более общие подходы. Будет рассматриваться сохраняющее меру действие группы ZN на вероятностном пространстве ( Q, У, ц), где ( Q, У) - это введенное в определении 6.3 измеримое пространство конфигураций, а ц е & - - некоторое трансляционно-инвариантное состояние. [50]