Зависимость - эквивалентная электропроводность
Cтраница 2
На рис. 144 показана зависимость эквивалентной электропроводности от разбавления. [16]
 |
Изменение эквивалентной электропроводности с разбавлением раствора. [17] |
На рис. 135 показана зависимость эквивалентной электропроводности от разведения. Она является важной величиной, характеризующей свойства электролита. [18]
 |
Значения X для различных электролитов при 13 С. [19] |
На рис. 79 представлена зависимость эквивалентной электропроводности раствора от разбавления. Кривая КС1 выражает характер этой зависимости для сильных электролитов, кривая СНзСООН - для слабых. [20]
В некоторых случаях кривая зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации проходит через минимум. Такой ход кривой характерен для растворов солей в пиридине, двуокиси серы и алифатических аминах ( растворителях с диэлектрической проницаемостью около 10), а также для водных растворов феррицианида лантана и коллоидных электролитов. [21]
На рис. XVII, 2 показана зависимость эквивалентной электропроводности некоторых электролитов от концентрации. Из рисунка видно, что с увеличением с величина А, уменьшается сначала резко, а затем более плавно. [23]
 |
Зависимость эквивалент - XVII, 3. Зависимость Я от У-с. [24] |
На рис. XVII, 2 показана зависимость эквивалентной электропроводности некоторых электролитов от концентрации. Из рисунка видно, что с увеличением с величина Я уменьшается сначала резко, а затем более плавно. [25]
В работах по изучению электропроводности результаты обычно приводятся в виде графиков зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации и таблиц, содержащих числовые параметры уравнения Фуосса-Онзагера. Однако для практического использования необходимы значения удельной электропроводности. Поэтому в дальнейшем экспериментальные данные будут представлены не только значениями параметров уравнения Фуосса Онзагера, но там, где это возможно, значениями удельных электропровод-ностей при различных концентрациях. [26]
Наличие резкого перехода от простых ионов к мицеллам очень хорошо подтверждается изменением характера зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации. Эти изломы являются очень резкими в случае солянокислых октадециламина и гексадециламина и делаются более плавными по мере уменьшения числа атомов углерода в катионе. Кривая для соля-локислого октиламина уже является типичной для нормального сильного 1 1-электролита. [27]
Наличие резкого перехода от простых ионов к мицеллам очень хорошо подтверждается изменением характера зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации. Характерные изломы на кривых зависимости электропроводности от J / c для высших членов ряда солянокислых алкиламинов [65, 66] указывают на образование мицелл. Эти изломы являются очень резкими в случае солянокислых октадециламина и гоксадециламина и делаются более плавными по мере уменьшения числа атомов углерода в катионе. Кривая для солянокислого октиламина уже является типичной для нормального сильного 1 1-электролита. Концентрация, при которой происходит этот переход от поведения типичных электролитов к поведению, характерному для мицелл, очень сильно зависит от структуры растворенного вещества и от природы растворителя. [28]
Выражение для степени диссоциации которое будет использовано в дальнейшем, основано на определении зависимости эквивалентной электропроводности раствора от скоростей ионов. F, причем этот вывод был основан на предположении, что электролит полностью диссоциирован. Рассмотрение этого вывода показывает, что он применим к растворам любой концентрации; единственное отличие состоит в том, что если электролит не полностью диссоциирован, то это следует учесть при вычислении истинной ионной концентрации. Однако при вычислении эквивалентной электропроводности до сих пор пользуются, как и прежде, общей концентрацией с. [29]
Известное значение подвижности иона натрия можно суммировать с подвижностью НА - и получить величину Л для соли NaHA; далее можно определить зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации, предположив, что для этого применимо уравнение Онзагера. Так как электропроводность кислоты Н2А, а также НС1 и NaCl при различных концентрациях известна, то, следовательно, имеются все данные, необходимые для определения константы диссоциации Н2А как одноосновной кислоты. [30]
Страницы: 1 2 3 4