Орбиталь - атом - углерод
Cтраница 3
Можно предполагать, что электронные орбптали атома азота гпбриднзированы подобно орбиталям атома углерода в состоянии - гибридизации и поэтому неподелепная пара электронов атома азота занимает пространственно направленную орбиталь s / Я-типа. [31]
Современная теория для объяснения строения молекулы СбН6 использует представление о гибридизации орбиталей атома углерода. [32]
Современная теория для объяснения строения молекулы СбИз использует представление о гибридизации орбиталей атома углерода. [33]
На рис. 4.22 показано, как из 2 / 7у - орбиталей атома углерода и двух атомов кислорода возникают МО при образовании молекулы; при этом всегда сохраняется линейная симметричная геометрия. Орбиталь атома углерода, направленная вдоль оси у, в сочетании с комбинацией орбиталей ( 2р у 2р у) атомов кислорода дает связывающую МО и разрыхляющую МО. Существует, однако, и другая комбинация орбиталей атомов кислорода ( 2р у - 2р у), с которой 2ру - орбиталь углерода взаимодействовать не может. Комбинация ( 2р у - 2р ц) представляет собой я-комбинацию, узловая плоскость которой перпендикулярна оси молекулы. [34]
Современная теория для объяснения строения молекулы С6Н6 использует представление о гибридизации орбиталей атома углерода. [35]
Молекула СО имеет также две Ti-связи, образующиеся путем перекрыванияру-или pz - орбиталей атомов углерода и кислорода. [36]
 |
Сферическая [ IMAGE ] Структура. [37] |
Структура алмаза, показанная на рис. 18.3, отвечает зр3 - гиб-ридизации орбиталей атомов углерода. [38]
Изобразите образование л-связывающей и я - разрыхляю-щей молекулярных орбиталей молекулы этилена из р-атомных орбиталей атомов углерода. [39]
 |
Связывание в бута-1 3-диене, сопряженном диене. [40] |
Однако из рис. 9.6 ясно, что взаимодействие между негиб-ридизованными 2р - орбиталями атомов углерода в положениях 2 и 3 может произойти лишь тогда, когда молекула плоская. Это приводит к некоторому ограничению вращения вокруг центральной связи С - С, так что предпочтительными конформация-ми молекулы будут такие, в которых все четыре атома углерода копланарны. Тем не менее при комнатной температуре врч-щение вокруг центральной связи С - С происходит легко. [41]
Пятичленные гетероциклы с одним и двумя гетероатомами содержат плоский пятичленный остов, образованный хр2 - гибридизован-ными орбиталями атомов углерода и гетероатома. Оставшиеся четыре р-орбитали атомов углерода ( каждая занята одним р-электроном), перекрываясь с р-орбиталью гетероатома ( содержит два электрона, рис. 80), образуют единые делокализованные молекулярные орбитали ( рис. 81), как в бензоле. Однако распределение электронной плотности в этих гетероциклах менее симметрично вследствие большей электроотрицательности гетероатома по сравнению с углеродом. [42]
Причина этого еще не выяснена, частичным объяснением может служить переход электронной пары с атома хлора на вакантную орбиталь атома углерода. При дегидрохлорировании хлороформа образуется синглетная форма дихлоркарбена, которая может далее стерео-специфично присоединяться к алкену. [43]
Кислотность терминальных алкинов можно объяснить тем, что в образовании связи С - Н участвует sp - гибридизованная орбиталь атома углерода ( разд. Связи С - Н в алкенах и алканах, образованные за счет sp2 - и р3 - орбиталей, менее склонны к ионизации, по крайней мере в Ю20 раз. [44]
Единственным объяснением является то, что резонанс такого типа, как показано выше, требует перекрывания 2р - орбиталей атома углерода с Зр-орбиталями атома хлора. Так как в сопряжение вовлекаются при этом электроны различных квантовых уровней, это сопряжение не будет так эффективно, как сопряжение углерод - азот или углерод - кислород. Поэтому индуктивный эффект в случае галогенбензолов преобладает над резонансным. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5