Отношение - концентрация - вещество
Cтраница 1
Отношение концентраций вещества в подвижной и неподвижной фазах называется коэффициентом распределения К. [1]
Отношение концентраций веществ пропорционально отношению их мольных долей. Итак, потенциал системы в ходе титрования вычисляют по следующим уравнениям. [2]
Отношение концентраций веществ А и R в исходном и конечном продуктах определяется соответственно начальной и конечной точками указанных кривых, причем как обычно и бывает, степень использования компонента В прогрессивно возрастает. При этом безразлично, вводят все вещество В сразу, как в случае проведения реакции в периодически действующем реакторе, или порциями, как при организации полупериодического процесса. В любом случае одна и та же точка, на диаграмме может быть достигнута введением одного и того же количества вещества В. [3]
К - отношение концентраций вещества в двух фазах ( заметим, что в данном случае коэффициент распределения носит совсем иной смысл, чем в предыдущих разделах, хотя уравнение ( 1) сохраняет свое значение), К - параметр, зависящий от размеров молекул данного вещества, k - константа Больцмана, Т - абсолютная температура. [4]
Таким образом, отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями является для каждой температуры величиной постоянной, независящей от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распределяемого вещества. Этот вывод и является формулировкой закона распределения. [5]
Таким образом, отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями, является для каждой температуры величиной постоянной, независящей от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распределяемого вещества. Этот вывод и является формулировкой закона распределения. [6]
Величина К равна отношению концентраций вещества в неподвижной и подвижной фазах. Численно она равна также значению исправленного удерживаемого объема ( в см3), приведенному к 1 г адсорбента. Объем адсорбированной фазы равен произведению удельной площади поверхности адсорбента 5м2 г на толщину адсорбированного слоя. SA - площадь поверхности адсорбента, занятая молекулами адсорбированного вещества. Величина ЕА пропорциональна энергии адсорбции молекулы вещества, е пропорционально приведенной к единице площади поверхности энергии взаимодействия подвижной фазы с поверхностью адсорбента. Параметр е определяет влияние растворителя на адсорбцию данного образца, и поэтому он может быть приравнен элюирующей силе растворителя. [7]
Величина К равна отношению концентраций вещества в неподвижной и подвижной фазах. Численно она равна также значению исправленного удерживаемого объема ( в см3), приведенному к 1 г адсорбента. Объем адсорбированной фазы равен произведению удельной площади поверхности адсорбента S м г на толщину адсорбированного слоя. Величина ЕА пропорциональна энергии адсорбции молекулы вещества, е пропорционально приведенной к единице площади поверхности энергии взаимодействия подвижной фазы с поверхностью адсорбента. Параметр е определяет влияние растворителя на адсорбцию данного образца, и поэтому он может быть приравнен элюирующей силе растворителя. [8]
Под коэффициентом распределения подразумевается отношение концентрации вещества, растворенного в органическом растворителе, не смешивающимся с водой, к концентрации вещества, растворенного в воде. [9]
Экспериментально установлено, что отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями, является для каждой температуры величиной постоянной, не зависящей от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распределяемого вещества. Эта зависимость носит название закона распределения. [10]
Тот факт, что отношение концентраций вещества, растворяющегося в двух соприкасающихся жидкостях, остается постоянным независимо от количества растворенного вещества, называется законом распределения. [11]
Под коэффициентом распределения подразумевается отношение концентрации вещества, растворенного в воде, к концентрации вещества, растворенного в хлороформе, или каком-либо другом не смешивающемся с водой растворителе. [12]
Коэффициент распределения Kt равен отношению концентраций вещества в двух разных фазах, находящихся в равновесии. [13]
Коэффициент распределения Мо представляет собой отношение концентрации вещества в расплаве к его концентрации в равновесном паре. [14]
 |
Изотермы р ( р чистой двуокиси углерода. [15] |
Страницы: 1 2 3 4