Отношение - концентрация - вещество
Cтраница 4
Тщательно отфильтрованный водный раствор уранилнитрата иОг ( НОз) 2 с сопутствующими ему растворимыми продуктами деления поступает на экстракцию растворителями. Между этими фазами по известному закону в каждой ступени распределяются растворенные вещества в определенном соотношении. Отношение концентрации вещества в органической фазе к его концентрации в водной фазе в условиях равновесия между фазами называется коэффициентом распределения. [46]
 |
Определение разделительной способности в элютивной хроматографии. [47] |
Объем удерживания растворенного вещества V г - это объем подвижной фазы, необходимый для элюирования данного вещества через слой неподвижной фазы. Мертвый объем V0 слоя неподвижной фазы равен объему подвижной фазы, содержащемуся в слое при на - сышении. Коэффициент разделения растворенного вещества К выражается отношением концентрации вещества в неподвижной фазе к концентрации вещества в подвижной фазе в равновесных условиях. Это отношение известно также как коэффициент распределения. [48]
Этот процесс перехода вещества из одной фазы в другую будет продолжаться до тех пор, пока отношение концентраций вещества в обеих фазах не достигнет строго определенного значения, величина которого зависит от выбора обоих растворителей и самого вещества. [49]
 |
Характерные кривые затухания фильтрации нефти по данным Ф. А. Тре-бина ( 1. К. А. Бабаляна ( 2. Д. М. Торикова ( 3. обобщенная кривая ( 4.| Адсорбция по Ван Кревелену. [50] |
Сопоставляя кривые затухания фильтрации ( см. рис. 96) с кривыми адсорбции по Ван Кревелену ( см. рис. 97), замечаем, что первые представляют как бы зеркальное отображение вторых. Возможность такого сопоставления подтверждается работой Е. А. Серпионовой [171], которая, исследуя первую область Ланг-мюровской изотермы, установила, что кривые Шумана, выражающие функциональную зависимость отношения концентрации неадсорбированного вещества при выходе из адсорбера к начальной концентрации адсорбируемого вещества от продолжительности процесса адсорбции, в зависимости от скорости потока и других факторов ( например, коэффициента массопереноса), могут представлять семейство кривых экспоненциального и S-образного вида, плавно переходящих из одного вида в другой. [51]
Нередко применяют дополнительные условия на возможные изменения количеств веществ в системе. Например, некоторые молекулы или функциональные группы молекул при заданных условиях могут практически не участвовать в химических превращениях из-за низкой скорости реакции и являются по существу инертными составляющими системы. Может наблюдаться постоянство отношений концентраций веществ, количественные ограничения на степень их превращения и другие условия. Ограниченный объем информации о процессе не позволяет часто сформулировать его кинетическую модель, но учет этой информации при расчетах равновесий позволяет скорректировать результаты и описывать реальные неравновесные системы равновесными моделями. Так, расчет полного ( неограниченного) равновесия реакции гидродеалкилиро-вания толуола в омеси его четырех молей с молем водорода при 4 3 МПа и 980 К показывает, что равновесная смесь должна содержать метана приблизительно в шесть раз больше, чем бензола, в то время как на опыте получаются почти равные количества этих продуктов. [52]
Рассмотрим конвективный массо - и теплообмен между каплей и сплошной средой, когда сопротивление переносу сосредоточено в объеме капли. Вопрос о том, какая из фаз лимитирует процесс переноса, зависит главным образом от величины коэффициента распределения, определяемого отношением концентрации вещества в сплошной фазе к находящейся с ней в равновесии концентрации дисперсной фазы. [53]
Страницы: 1 2 3 4