Cтраница 2
Коэффициент распределения К1 представляет собой отношение концентрации вещества в стационарной фазе к его концентрации в подвижной фазе. [16]
Коэффициент - распределения Kt равен отношению концентраций вещества в двух разных фазах, находящихся в равновесии. [17]
Таким образом, в состоянии равновесия отношение концентрации веществ, стоящих в правой части уравнения, к концентрации веществ, стоящих в его левой части, есть величина постоянная. [18]
В случае сокристаллизации примесей соблюдается постоянство отношения концентрации сокристаллизующегося вещества в растворе к его концентрации в кристаллах осадка. Эта закономерность называется законом Хлопина. Таким образом, во сколько раз выше будет концентрация сокристаллизующейся примеси в растворе, во столько же раз больше будут загрязнены этой примесью выпадающие из раствора кристаллы. Отсюда следует, что для уменьшения соосаждеиия за счет сокристалли-зации необходимо по возможности понизить концентрацию сокристаллизующейся примеси. [19]
На практике обычно принимают за коэффициент распределения отношение концентраций вещества в двух растворителях независимо от формы, в которой находится вещество в этих растворителях. [20]
Константа распределения Ко в условиях равновесия выражает отношение концентрации вещества определенного состава в органической фазе к концентрации того же самого состава его в водной фазе. [21]
Ги - истинный коэффициент Генри, являющийся отношением концентрации вещества в неподвижной жидкой фазе ( г / мл) к концентрации вещества в газовой фазе ( г / мл); Yi / V2 - соотношение сорбционных емкостей неподвижной и подвижной фаз. [22]
Обратимся к растворам и рассмотрим, как может быть вычислено отношение равровесных концентраций вещества, растворенного в двух соприкасающихся, но несмешивающихся растворителях. [23]
Распределение растворенного вещества между жидкими фазами определяется законом распределения Нернста: отношение концентраций вещества, которое растворено в двух несмешивающихся и находящихся в равновесии жидких фазах при определенной температуре - величина постоянная, называемая коэффициентам распределения: СА: Св К. [24]
В этом случае под коэффициентом распределения понимают не отношение растворимостей, а отношение концентраций вещества, распределившегося между двумя жидкостями. [25]
Для решения вопроса о возможности разделения ДВУХ веществ с помощью осадочной хроматографии и выбора оптимальных условий для разделения необходимо рассчитать отношение концентраций хроматографи-руемых веществ в момент начала выпадения более растворимого осадка. Расчет может быть значительно упрощен, если вместо активностей ионов пользоваться их молярными концентрациями. [26]
Или другая формулировка этого закона: растворенное вещество распределяется между двумя растворителями пропорционально его растворимости в каждом из них, поэтому отношение концентраций вещества в этик двух растворителях остается постоянным. [27]
Для описания распределения вещества между водной фазой и не смешивающейся с ней органической фазой используется коэффициент распределения D, который представляет собой отношение концентрации вещества в органической фазе к концентрации его в водной фазе. Степень извлечения Е выражается в процентах. [28]
Так как при Т - const давление газа и его молярная концентрация в объеме пропорциональны друг другу, то закон Генри можно перефразировать так: при неизменной температуре отношение концентрации вещества в жидкой фазе к концентрации его в газовой фазе неизменно. [29]
Если в систему, состоящую из двух жидких не смешивающихся между собой фаз, внести вещество, растворимое в обеих фазах, то это вещество так распределится между ними, что отношение концентраций вещества в обеих фазах будет всегда постоянной величиной. [30]