Отрыв - протон
Cтраница 3
В этом случае отрыв протона от метиленового компонента на первой стадии реакции происходит необратимо, так как при этом образуется либо улетающий из сферы реакции аммиак, либо практически недиссоциированный углеводород - трифенилметан. Вторая стадия реакции - образование аниона ( 82) - не отличается от приведенной выше. [31]
Известно, что отрыв кислых протонов при действии оснований - медленная стадия, в то время как протонирование протекает быстро. [32]
Механизм реакции, включающий отрыв протона с образованием карбаниона СвН6 - С0, маловероятен, так как карбанион не стабилизирован резонансом, к тому же в щелочной среде слабоосновный цианид-ион является эффективным катализатором. [33]
Механизм реакции, включающий отрыв протона с образованием карбаниона С6Н6 - СО, маловероятен, так как карбанион не стабилизирован резонансом, к тому же в щелочной среде слабоосновный цианид-ион является эффективным катализатором. [34]
Енолизация начинается с отрыва протона от сс - С-атома и образования енолят-иона. [35]
Так как энергия отрыва протона Н от гидроксильного остатка ОН -, больше, чем энергия отрыва Н от молекулы воды, то и вероятность таких перескоков должна быть меньше, и скорость движения гидроксильных ионов ниже, чем водородных. Ориентация образовавшейся молекулы воды здесь также увеличивает пространственное затруднение для следующего перескока протона, в результате чего скорость движения гидроксильных ионов снижается. [36]
Так как энергия отрыва протона от гидроксильного остатка ОН - в молекуле воды больше, чем энергия отрыва Н от молекулы воды в гидроксониевом ионе, то и вероятность таких перескоков должна быть меньше, и скорость движения гидроксильных ионов ниже, чем водородных. Неблагоприятная ориентация образовавшейся молекулы воды здесь также увеличивает пространственные затруднения для следующего перескока протона, в результате чего скорость движения гидроксильных ионов снижается. [37]
 |
Модель переноса протона от Н3О ( / к благоприятно ориентированной молекуле Н2О ( / / на расстояние 2. [38] |
Так как энергия отрыва протона от гидроксильного остатка ОН в молекуле воды больше, чем энергия отрыва Н от молекулы воды в гидроксониевом ионе, то и вероятность таких перескоков должна быть меньше, и скорость движения гндроксильных ионов ниже, чем водородных. Неблагоприятная ориентация образовавшейся молекулы воды здесь также увеличивает пространственные затруднения для следующего перескока протона, в результате чего скорость движения гидроксильных ионов снижается. [39]
 |
Модель переноса протона от Н3О ( / к благоприятно ориентированной молекуле HjO ( / / на расстояние 2. [40] |
Так как энергия отрыва протона от гидроксильного остатка ОН - в молекуле воды больше, чем энергия отрыва Н от молекулы воды в гидроксониевом ионе, то и вероятность таких перескоков должна быть меньше, и скорость движения гидроксильных ионов ниже, чем водородных. Неблагоприятная ориентация образовавшейся молекулы воды здесь также увеличивает пространственные затруднения для следующего перескока протона, в результате чего скорость движения гидроксильных ионов снижается. [41]
 |
Логарифмы констант диссоциации и скоростей ионизации и рекомбинации ионов истинных кислот и псевдокислот. [42] |
Ка и скоростью отрыва протона, число исключений столь велико, что это нельзя считать общим правилом. [43]
Во многих реакциях отрыву протона способствует соответствующее основание. [44]
Помимо механизма с отрывом протона от молекулы субстрата специфический основной катализ может осуществляться также путем присоединения гидроксид-иона к субстрату ( см. гл. [45]
Страницы: 1 2 3 4