Отсчет - энтальпии
Cтраница 1
Отсчет энтальпии ведут от ( PC, полагая i Q при этой температуре и давлении насыщения ( для воды р 0 006228 ата) равной нулю, хотя это v не вполне точно. [1]
Если отсчет энтальпии ведется от линии it 0, проходящей ниже точки / ( фиг. [2]
Начало отсчета энтальпии i не имеет принципиального значения, наиболее применительно значение i 0 при О С. [3]
За начало отсчета энтальпии для газов может быть принята температура Т 0 К. [4]
 |
Энтальпия фреона-11, дж / г. [5] |
За начало отсчета энтальпии принята энтальпия жидкого фреона в состоянии насыщения при 0 С. В этой точке величина энтальпии, как и в известных таблицах [5], принята равной 100ккал / кз. [6]
Удобно пользоваться системой отсчетов энтальпии от условного нуля, за который целесообразно принять энтальпии газообразных СОа, НаО, Na и О2 при 0 К. [7]
Произвольный выбор начала отсчета энтальпии для отдельных компонентов может привести к тому, что при некоторой температуре значение энтальпии парового потока, богатого легкими компонентами, будет близким к значению энтальпии жидкостного потока, богатого тяжелыми компонентами. Следовательно, в процессе приближения знаменатель уравнения ( 111 33) может иметь значение, близкое к нулю, и результат расчета будет далеким от истинного. [8]
В качестве нуля отсчета энтальпии принята энтальпия идеального газа при температуре абсолютного нуля. [9]
В качестве нуля отсчета энтальпии пара и жидкости в данной методике принято значение энтальпии насыщенной жидкости при температуре минус 129 С. Отклонение энтальпии пара при давлении I ага составляет - 5 6 ккал / кг. Коррекция на давление может давать дополнительную ошибку - 3 ккал / кг. С такими не ошибками определяется эксергия. [10]
Константа интегрирования определяет начало отсчета энтальпии, поэтому несущественна. Мы полагаем ее для простоты равной нулю. [11]
Предположим, что начало отсчета энтальпии воздуха в газовой фазе принято при температуре 273 15 К. [12]
В качестве начальной точки отсчета энтальпии вещества в химической практике принята энтальпия простых веществ, считающаяся одинаковой для всех элементарных веществ, находящихся при нормальных условиях в устойчивых агрегатных состояниях. [13]
 |
Изотермы реального газа в р, и-диаграмме.| Зависимость теплоты парообразования воды от ее температуры. [14] |
Для различных веществ точка начала отсчета энтальпии ( или внутренней энергии) выбирается произвольно. Для воды за начало отсчета внутренней энергии принимается тройная точка воды ( р 0 611657 кПа, t 0 01 С); энтальпия воды в тройной точке близка к нулю и составляет 0 00061 кДж / кг. [15]
Страницы: 1 2 3 4