Отсчет - энтальпии
Cтраница 4
При различных тепловых расчетах в технике и при анализе циклов энергетических установок ( см. § 5 - 9) интересуются не абсолютными значениями энтальпий, а их изменениями в соответствующих процессах, поэтому нулевое значение энтальпии в этих случаях выбирают условно при каких-либо значениях температуры и давления. Строго говоря, начало отсчета энтальпии связано с началом отсчета внутренней энергии. В соответствии с международным соглашением для воды за нулевое значение принимается значение внутренней энергии при температуре 273, 16 К. [46]
Очевидно, что метод линеаризации можно применить к задачам, для которых число Люиса газовой фазы не равно единице. Необходимо только еще раз выбрать начало отсчета энтальпии описанным выше способом. Здесь этот случай не обсуждается. [48]
Поскольку за точку отсчета эксергии принято состояние влажного воздуха в окружающей среде, то изобарно-изотермический потенциал водяного пара в среде следует приравнять к нулю. Последнее условие и определяет выбор точки отсчета энтальпии и энтропии водяного пара: она должна быть такой, чтобы изобарно-изотермический потенциал ( функция Гиббса) водяного пара при параметрах среды равнялся нулю. [49]
Крайняя нижняя изобара р ртр своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний насыщенный пар - жидкость и твердое тело - насыщенный пар. В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают состояние тройной точки ( как, например, для Н2О), эта изобара проходит через начало координат. [50]
Нижняя изобара р - ртр своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний жидкость-газ и твердое тело-газ. В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают тройную точку ( как, например, для воды), эта изобара проходит через начало координат. [51]
В первом томе учтены изменения в термодинамических константах веществ по данным справочника [62] и соответственно исправлены нулевые члены полиномов AIt АЗ. В данном томе используется система с началом отсчета энтальпии при 298 15 К. [52]
Это верно лишь при условии химической инертности компонента в рассматриваемом процессе. При наличии в системе химических реакций начала отсчета энтальпии компонентов, участвующих в реакции, нельзя выбирать совершенно произвольно. [53]
При создании таблиц полных энтальпий за начало отсчета энтальпии элементов било принято их стандартное состояние, нанбо тее распространенное в природе ( О. [54]
Как уже упоминалось, здесь мы будем рассматривать лишь системы, подобные смесям Н2О - воздух, для которых число Люиса равно единице. В конце § 6 - 5 было показано, что; сделав определенный выбор начал отсчета энтальпии, можно ограничиться анализом лишь одного сохраняемого свойства - энтальпии. Поэтому неудивительно, что Люис и Уайт ( 1953), а также Мизушина и Коту ( 1949) разработали соответствующий способ определения NG для случая Le. [55]
Основные ограничения метода, конечно, сохраняют силу и в этом случае. Если же температуры газа и жидкости превосходят обычные для градирен значения, то требуются такие изменения начал отсчета энтальпии, которые удовлетворяют установленному ранее условию. [56]
Обоснованность сделанных упрощений зависит от выбора начал отсчета энтальпии, как это иллюстрируется рис. 7 - 31 применительно к условиям в градирне. На нем показаны точки Gb G2, 5Ь S2, F, F2 и Т / г / диаграммы для двух различных начал отсчета энтальпии. В случае а энтальпия определяется так же, как на диаграммах рис. П-1 и П-12; G -, S - и / - точки располагаются вблизи основания графика, тогда как точка 7 п ( и, следовательно, индивидуальные точки Т для отдельных участков градирни) имеет гораздо большую ординату. Очевидно, уравнения ( 7 - 104), ( 7 - 105) и ( 7 - 106) отвечают случаю а. Случай б, наоборот, не согласуется с условием ( 7 - 106), хотя другие два условия удовлетворяются. [57]
Страницы: 1 2 3 4