Отсчет - энтальпии
Cтраница 3
Алгебраические выражения существенно упростятся, если за начало отсчета энтальпии выбрать энтальпию торможения внешнего течения, которая принята постоянной. [31]
Температуру выразим в градусах Цельсия и в качестве начала отсчета энтальпии используем состояние при 0 С. [32]
В теории водяного пара точка О принимается в качестве условного начала отсчета энтальпии. [33]
Уравнение ( 3 - 115) не зависит от нашего выбора начала отсчета энтальпии, следовательно, оно представляет общее выражение массо-движущей силы для системы данного типа. [34]
Аупдч 15 - нулевые члены полп-япальпии рассматриваемого вещества соотвск твенно при началах отсчета энтальпии i. [35]
Нахождение по этой формуле разности энтальпий является, по существу, переходом к отсчету энтальпии, начиная от точки А начала процесса расширения. [36]
Сп - средняя удельная теплоемкость пара; го - скрытая теплота парообразования, соответствующая точке отсчета энтальпии. [37]
 |
Значения константы С. [38] |
При термодинаАческих расчетах важно не абсолютное значение энтальпии, а ее изменение, поэтому температура начала отсчета энтальпии может быть произвольной, но одинаковой и постоянной для всех веществ, участвующих в процессе. [39]
В формуле ( 1 - 97) ccv-cv - теплоемкость жидкости; 7 о - температура начала отсчета энтальпии. [40]
При обсуждении в § 6 - 5 формулы Меркеля для теплового потока / - - поверхности уже отмечалось, что соответствующий выбор начала отсчета энтальпии позволяет выразить q L через одно свойство газовой фазы - энтальпию. Далее, почти горизонтальное расположение изотермы смешанной фазы на рис. 7 - 30 указывает на целесообразность выбора для смеси Н2О - воздух общепринятого начала отсчета энтальпии. При этом и для жидкости, и для газа нужно принимать значения параметров состояния такие же, как в рассматриваемой градирне. [41]
Задача заключается в отыскании четырех неизвестных величин: и L Рз Гз и рз - Температура Г9 может быть выбрана произвольно, поскольку она характеризует начало отсчета энтальпии. [42]
Обычно в технических расчетах начальное значение энтропии, равное нулю ( s () - 0), принимают в том же состоянии, которое принято за нуль отсчета энтальпии или внутренней энергии. [43]
В термодинамике не интересуются абсолютным значением энтальпии, как и абсолютной величиной внутренней энергии, в силу чего отсчет этих величин можно вести от любых заранее условленных числовых значений. Обычно отсчет энтальпии газа ведут от 0 К или 0 С. [44]
Часто начало отсчета энтальпии выбирают таким образом, чтобы при некоторой базисной температуре энтальпии химических элементов равнялись нулю. Тогда энтальпия соединения при базисной температуре будет равна изменению энтальпии за счет реакции образования соединения из реагирующих компонентов, или так называемой теплоте образования соединения. [45]
Страницы: 1 2 3 4