Отсчет - энтальпии
Cтраница 2
Таким образом, за начало отсчета энтальпии и энтропии воды условно принимаем точку на кривой жидкости, где t 0 С и р0 0 00623 ата. Полагаем, что в рассматриваемых условиях ( / о 0 и s0 0) допустимо считать начальное значение внутренней энергии также равным нулю. [16]
 |
Энтальпия воды при температуре 100 С. [17] |
Для различных веществ точка начала отсчета энтальпии ( или внутренней энергии) выбирается произвольно. [18]
II методики напоминается о произвольном характере отсчета энтальпии. Обычно для бинарных систем приходится делать два выбора. Так, в системах, содержащих воздух и Н О, можно принять за нулевые энтальпию чистого воздуха при 0 С и чистой жидкости ( воды) при 0 С. [19]
При этом получается обычно принимаемое начало отсчета энтальпии и энтропии. [20]
 |
Термодинамические свойства метаналя в состоянии идеального газа. [21] |
Для конденсированного состояния вещества за начало отсчета энтальпии и энергии Гиббса приняты обычно энтальпия при абсолютном нуле кристаллической фазы, наиболее устойчивой при самых низких температурах; в иных случаях в скобках указаны фазовое состояние, от которого ведется отсчет и начальная температура отсчета. [22]
В таблице для ксенона за начало отсчета энтальпии принят О К, а в таблице для гелия О С. Поэтому при подсчете энтальпии смеси следует к значению / не прибавить значение i 0 1428 3 кДж / кг, указанное в начале таблицы термодинамических свойств гелия, чтобы начало отсчета энтальпии компонентов было общим. [23]
В современной литературе для выбора начала отсчета энтальпии индивидуальных веществ ( так же как для определения их теплот образования) обычно принимается, что энтальпия элементов в стандартных состояниях при некоторой температуре То равна нулю. Под стандартным состоянием элементов понимается их устойчивое состояние при этой температуре и давлении в одну атмосферу. [24]
 |
Диаграмма состояния воды я пара в координатах Т, S. [25] |
Для воды и водяного пара принято вести отсчет энтальпии, энтропии и внутренней энергии от их значения при 0 С. [26]
Обоснованность сделанных упрощений зависит от выбора начал отсчета энтальпии, как это иллюстрируется рис. 7 - 31 применительно к условиям в градирне. На нем показаны точки Gb G2, 5Ь S2, F, F2 и Т / г / диаграммы для двух различных начал отсчета энтальпии. В случае а энтальпия определяется так же, как на диаграммах рис. П-1 и П-12; G -, S - и / - точки располагаются вблизи основания графика, тогда как точка 7 п ( и, следовательно, индивидуальные точки Т для отдельных участков градирни) имеет гораздо большую ординату. Очевидно, уравнения ( 7 - 104), ( 7 - 105) и ( 7 - 106) отвечают случаю а. Случай б, наоборот, не согласуется с условием ( 7 - 106), хотя другие два условия удовлетворяются. [27]
Постоянные в этих выражениях определены при выборе начала отсчета энтальпии и энтропии. Приписать энтальпии кипящей жидкости при 0 С значение 100 или 1000 кдж / ( кг-град) нельзя, так как в первом случае при низких температурах она станет отрицательной, во втором - неоправданно увеличивается ее порядок. [28]
 |
Коэффициенты аппроксимирующих полиномов термодинамических свойств некоторых соединений лития. [29] |
ПОЛИНОМОВ для энтальпии рассматриваемого вещества соответственно при началах отсчета энтальпии 298 15 К и 293 15 К; ( Я 298 1Е - - 293 i5b - разность энтальпий / - го элемента в стандартном состоянии при изменении его температуры от 293 15 К до 298 15 К; а - стехиометрический коэффициент уравнения химической реакции образования рассматриваемого вещества из / - х элементов в стандартном состоянии. [30]
Страницы: 1 2 3 4