Оттягивание - электрон
Cтраница 2
По-видимому, имеется некоторое оттягивание электронов от железа к NiO, так как полосы 1960 и 2040 см 1 близки к полосам на алюмоферригеле. [16]
Такая поляризация приводит к оттягиванию электронов с атома углерода, связанного с галогеном. Вследствие этого углерод приобретает свойства электрофильной частицы, способной атаковать п-систему бензола. [17]
 |
Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления раствора - Q г 0 30 &.| Зависимость константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах от температуры. [18] |
СНСЬСООН - ССЬСООН обусловлено оттягиванием электронов от группы ОН электроотрицательным атомом хлора. При К 10 4 и с 0 1 моль / л согласно формуле (2.71) а3 %, что соответствует приведенному выше определению слабых электролитов. [19]
 |
Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления раствора. Q - zg Jfl.| Зависимость константы диссоциа. ции некоторых слабых электролитов в водных растворах от температуры. [20] |
СНСЬСООН - ССЬСООН обусловлено оттягиванием электронов от группы ОН электроотрицательным атомом хлора. Ири К10 - 4 и с-0 1 моль / л согласно формуле (2.71) а3 %, что соответствует приведенному выше определению слабых электролитов. [21]
Сила кислоты увеличивается при оттягивании электронов от карбоксильной группы, так как тем самым облегчается потеря протона. Таким образом, сила уксусной кислоты увеличивается при замене атомов водорода атомами галогена. Приводимый ниже ряд кислот характеризует проявление этого эффекта. [22]
Аминогруппа фталимида или сульфамида вследствие оттягивания электронов обеими карбонильными группами или сульфонильной группой не обладает достаточно основным характером для реакции с алкилгалогенидами. Напротив, она обладает кислотным характером, поэтому со щелочами образуются соли, которые и используют в реакции. [23]
О ( вероятно, из-за оттягивания электронов связью S O), что облегчает ее разрыв с образованием ионов R и ведет к алкилкислородному механизму гидролиза. [24]
Аминогруппа фталимида или сульфамида вследствие оттягивания электронов обеими карбонильными группами или сульфонильной группой не обладает достаточно основным характером для реакции с алкилгалогенидами. Напротив, она обладает кислотным характером, поэтому со щелочами образуются соли, которые и используют в реакции. [25]
В молекуле метоксибензолсульфоната метокси-группа способствует оттягиванию электронов бензольного кольца сульфогруппой. [26]
Любой эффект, выражающийся в оттягивании электронов от отрицательно заряженного центра, является стабилизирующим, поскольку он размазывает заряд и, следовательно, понижает электронную плотность. Таким образом, - / - группы повышают кислотность незаряженных кислот, подобно уксусной, так как они оттягивают отрицательный заряд аниона. Однако - / - группы повышают также кислотность любой кислоты независимо от того, заряжена она или нет. Например, если кислота имеет заряд, равный 1 ( и ее сопряженное основание поэтому незаряжено), - / - группа дестабилизирует положительно заряженный центр, повышая величину и концентрацию заряда; такая дестабилизация будет компенсироваться при потере протона. В общем случае можно утверждать, что группы, оттягивающие электроны за счет эффекта поля, повышают кислотность и понижают основность, тогда как электронодонорные группы, действуют в противоположном направлении. Величины р / ( а для некоторых кислот приведены в табл. 8.3 [92]; по этим данным можно получить приблизительное представление об эффекте поля. [27]
Таким образом, перегруппировка облегчается при оттягивании электронов с мигрирующего атома углерода и при локализации электронов на том атоме углерода, к которому переносится мигрирующая группа. [28]
Аминогруппа фталимида, соответственно сульфамида, вследствие оттягивания электронов обеими карбонильными группами, соответственно сульфоннльной группой, ие обладает достаточно выраженным основным характером, что необходимо для реакции с алкилгалогенндами. Например, она проявляет некоторые кислые свойства, поэтому со щелочами образуются соли, которые и используют в реакции. [29]
Присутствие галогенов в борановом ядре затрудняет диссоциацию из-за оттягивания электронов атомами галогена. В соответствии с этим, например, B10Cl8 ( N2) 2 реагирует с окисью углерода только выше 200 С. С другой стороны, наличие галогенов облегчает реакции, идущие через нуклеофильную атаку. Так, азид иона легко замещает группы N2fl Bi2Cl8 ( N2) 2, тогда как B10H8 ( N2) 2 реакция не идет. [30]
Страницы: 1 2 3 4