Переход - растворитель
Cтраница 3
Если бы с самого начала воспрепятствовать жидкости подниматься по трубке В ( хотя бы заткнув ее пробкой или пыжом, вдвинутым до уровня жидкости в трубке), то уже при очень незначительном количестве воды, проникшей через перепонку в раствор, давление в нем поднялось бы до величины, необходимой, чтобы прекратить процесс осмотического перехода растворителя. [31]
Так как концентрация растворителя в чистом растворителе больше, чем в растворе, а полупроницаемая перегородка пропускает только молекулы растворителя, то молекулы последнего переходят через эту перегородку в раствор до тех пор, пока гидростатическое давление столба раствора высотой h не уравновесит силу диффузии растворителя в раствор. Процесс перехода растворителя через полупроницаемую перегородку называется осмосом. [32]
На линейность - в данном случае это понятие характеризует точность соответствия действительному составу пробы той ее части, которая направляется в колонку, - влияют многие факторы. При переходе растворителя и низкокипящих анализируемых веществ в парообразное состояние испаряющая поверхность охлаждается, и анализируемые вещества с более высокой температурой кипения могут не испаряться на ней, а увлекаться потоком газа-носителя в виде микрокапелек, образуя аэрозоль. Образование аэрозолей может существенно исказить линейность анализа. Входная камера устройства для ввода пробы при этом выполняет роль короткой насадочной хроматографической колонки, в результате к точке деления проба поступает в парообразном состоянии. Размывание зоны, обусловленное небольшой задержкой поступления пробы в колонку, незначительно и не вызывает никаких осложнений. [33]
 |
График для расчета молекулярного повышения температуры кипения раствора. [34] |
Эти равновесные переходы так же, как и в случае индивидуального вещества, связаны с изменением энтальпии и подчиняются уравнению Клапейрона - Клаузиуса. Для разбавленных растворов можно принять, что АЯ перехода растворителя из раствора в кристаллы или в пар не зависит от концентрации раствора. [35]
Как известно, давление молекул растворенного вещества на полупроницаемую мембрану, вызывающее самопроизвольное перемещение молекул растворителя через мембрану ( осмос), уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, поднявшейся в осмометре. Это гидростатическое давление, соответствующее осмотическому равновесию ( прекращению перехода растворителя), и есть осмотическое давление. [36]
Как известно, давление молекул растворенного вещества на полупроницаемую мембрану, вызывающее самопроизвольное перемещение молекул растворителя через мембрану ( о с м о с), уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, поднявшейся в осмометре. Это гидростатическое давление, соответствующее осмотическому равновесию ( прекращению перехода растворителя), и есть осмотическое давление. Оно зависит от температуры и концентрации раствора. [37]
Для внесения соответствующих поправок следует прежде всего определить долю высоты подъема, обусловленную поверхностным натяжением, и затем вычесть ее из наблюдаемой высоты подъема. Кроме того, следует учесть изменение концентрации раствора вследствие перехода растворителя через мембрану. Наконец, иногда имеют дело с еще не выясненными частями осмотического давления [49-52], проявляющимися, когда мембрана омывается одним и тем же раствором или растворителем с обеих сторон; в этом случае говорят об асимметрии тонкой структурой мембраны. Влияние этого эффекта устанавливают путем замены жидких фаз и вносят соответствующую поправку в величину осмотического давления. [38]
Как известно, давление молекул растворенного вещества на полупроницаемую мембрану, вызывающее самопроизвольное перемещение молекул растворителя через мембрану ( осмос), уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, поднявшейся в осмометре. Это гидростатическое давление, соответствующее осмотическому равновесию ( прекращению перехода растворителя), и есть осмотическое давление. Оно зависит от температуры и концентрации раствора. [39]
Как известно, самопроизвольный переход воды в раствор через полупроницаемую перегородку обусловлен движущей силой, называемой осмотическим давлением. Если в растворе повысить давление сверх осмотического, то наблюдается переход растворителя в обратном направлении - обратный осмос. [40]
Понижение давления пара растворителя над раствором вызвано уменьшением общей концентрации молекул растворителя в поверхностном слое раствора и процессом сольватации ( гидратации), приводящим к образованию сольватов ( гидратов), из которых переход растворителя в пар затруднен. [41]
В широкий сосуд А помещают чистый растворитель; в осмотическую ячейку В, затянутую внизу полупроницаемой перегородкой ( С), наливают раствор, осмотическое давление которого необходимо измерить. Через некоторое время объем раствора увеличивается вследствие проникновения в него растворителя. Такой самопроизвольный ( односторонний) переход растворителя через полупроницаемые перегородки в раствор называется осмосом. Частицы растворенного вещества перейти при этом в растворитель не могут - этому препятствует полупроницаемая перегородка. Ударяясь о нее, они создают осмотическое давление, которое количественно может быть определено по тому дополнительному гидростатическому давлению столба раствора высотой h для момента, когда переход молекул растворителя в раствор прекратится. Это давление равно произведению плотности раствора на разность уровней h в трубке и в сосуде с растворителем. [42]
 |
Получение бислойной липидной мембраны ( по X. Ти Тьену. [43] |
Однако аналогичные явления на мыльных пузырях были обнаружены уже в 1672 г. Гуком и в 1702 г. Ньютоном. Утоньшение слоя обусловлено поверхностными силами и переходом растворителя из мембраны в прилегающую водную фазу. [44]
Приборы, служашие для измерения осмотического давления, называют осмометрами. Для ускорения измерений над раствором создают избыточное давление воздуха. Если избыточное давление равно осмотическому, то переход растворителя через перегородку прекращается. Если же оно превышает осмотическое давление, то растворитель переходит через перегородку в обратном направлении. Таким образом, измерение осмотического давления сводится к измерению равновесного давления газа. [45]
Страницы: 1 2 3 4