Одноэлектронный переход

Cтраница 2

Особый интерес среди поверхностных химических стадий представляют процессы димеризации возникающих ц результате одноэлектронного перехода ненасыщенных частиц - радикалов, сопровождающиеся удвоением молекулярного веса. Простейшим примером такой реакции является рекомбинация атомов водорода в молекулы, которая, как теперь достаточно надежно установлено, может при определенных условиях выступать в качестве определяющей суммарную скорость процесса стадии на электродах из платины и золота. [16]

До сих пор предполагалось, что рентгеновское испускание и поглощение связаны с одноэлектронными переходами между однократно ионизированными состояниями. [17]

Мей-еротт [58] использовал приближенное правило сумм 2 / 1 ( которое справедливо для одноэлектронных переходов, но может быть неприменимо к О, поскольку в полную энергию связи значительный вклад вносят поляризационные члены) и предположил, что для 3е ( эе) е эффективный поперечник OPD, Е постоянен, а для е е ( эв) оо пропорционален ( е) - 3; последнее аналогично зависимости поперечника от энергии фотона для других ионов. [18]

Величина силы осциллятора может существенно меняться от значений, близких к единице для сильных одноэлектронных переходов, до гораздо меньших значений в других случаях. [19]

Основным критерием, по которому можно судить о ионном механизме димеризации, является отсутствие стадии одноэлектронного перехода. [20]

Однако даже сравнительно недавно [123] все еще можно было говорить лишь о принципиальной вероятности последовательности одноэлектронных переходов в многоэлектронных реакциях, поскольку теория стадийности не была достаточно экспериментально обоснована. [21]

Основным критерием, по которому можно судить о ионном механизме димеризации, является отсутствие стадии одноэлектронного перехода. [22]

Структура хромофора фталоцианина. [23]

Молярный коэффициент погашения хромофора фталоцианина составляет 200 000, что является пределом для полос поглощения с одноэлектронным переходом. [24]

Следовательно, многократный обрыв цепей окисления осуществляется только в присутствии металлокомплексов, в которых для центрального атома характерны одноэлектронные переходы. [25]

Таким образом, были выведены простые правила отбора, аналогичные правилам, действующим в оптической атомной спектроскопии для одноэлектронных переходов. [26]

Используя выражение ( Е-22) для ц и водородные волновые функции для 2р и 2р2, покажите, что одноэлектронный переход 2р - 2р, имеет магнитный момент, параллельный оси х и равный одному магнетону Бора. [27]

Хабер и Вайсе [ Н136 ] и Михаэлис [ М69 ] высказали предположение, что рассматриваемые реакции должны идти через стадии одноэлектронных переходов. Шеффер [ S6 ] и Ремик [ R58 ] предположили, что переходить может любое число электронов при условии, что окисляющие и восстанавливающие агенты принимают и отдают одинаковое число электронов. Шеффер и Ремик полагают, что если этот процесс не связан с увеличением свободной энергии системы, то реакция должна идти быстро. Очевидно, что вещества, обменивающиеся по механизму электронного перехода, могут принимать или отдавать одинаковое число электронов без увеличения свободной энергии. Поэтому малые скорости некоторых обменных реакций, приведенные в табл. 3, нельзя объяснить при помощи теории Шеффера и они свидетельствуют о том, что возможность такого эквивалентного изменения может быть хотя и необходимым, но недостаточным условием быстрого протекания реакции по механизму электронного перехода. [28]

Таким образом, в этой реакции имеются наиболее благоприятные условия для одновременного перехода двух электронов от урана к таллию вместо двух последовательных одноэлектронных переходов. [29]

Образованию радикалов способствуют соединения металлов с переменной валентностью ( железа, кобальта и др.), склонные к окислительно-восстановительным процессам с одноэлектронными переходами. [30]

Страницы: 1 2 3 4