Cтраница 2
Пероксованадаты 504 Пероксовольфраматы 518 Пероксокарбонаты 392 Пероксокислоты 436 Пероксомолибдаты 518 Пероксомонофосфорная кислота 436 Пероксониобаты 504 Пероксосерная кислота 444 ел. [16]
Пероксованадаты i04 Пероксовольфраматы 518 Пероксокарбонаты 392 Лероксокислоты 436 Пероксомолибдаты 518 Пероксомонофосфорная кислота 436 Пероксониобаты 504 Пероксосерная кислота 444 ел. [17]
Различие в окислительно-восстановительных потенциалах пероксокарбонатов и Н202 также является причиной того, что пероксокарбонаты и Н202 восстанавливаются на капельном ртутном электроде при различных потенциалах. [18]
По росту скорости гидролиза пероксокарбоната с уменьшением рН раствора можно допустить, что свободная пероксоугольная кислота является еще менее стабильной, чем ион перкарбоната. Пероксоугольная кислота, возможно, является промежуточным продуктом распада пероксокарбоната, но ее образование при обычной температуре в заметных количествах по прямой реакции из Н202 и С02, как предполагается в работе [13], весьма мало вероятно. [19]
При этом полная аналогия пероксокарбонатов натрия и калия, типа М2С206, полученных этим методом, с теми же соединениями, образующимися из соответствующих надперекисей [2-5], была доказана изучением их некоторых физико-химических свойств. [20]
Из изученных нами свойств пероксокарбонатов натрия и калия можно отметить следующие. [21]
Все полученные в этой работе пероксокарбонаты выпадают в осадок в хорошо сформированных кристаллах, поддающихся микрофотографированию и изучению кристаллооптических свойств. [22]
Получены перекисные производные H2CO J, пероксокарбонаты - соли невыделенных в свободном состоянии пероксомонокарбоновой Н2СО4 и пероксодикарбоновой Н2С206 кислот. СО - несолеобразующий окисел и не может рассматриваться как ангидрид простейшей из органич. [23]
Пероксодиугольная кислота 361 Пероксованадаты 523 Пероксовольфраматы 540 Пероксокарбонаты 361, 389 Пероксокислота 442 Пероксомоноугольная кислота 361 Пероксомонофосфорная кислота 442 Пероксониобаты 523 Пероксосерная кислота 453 ел. [24]
Электрохимические исследования открывают новые возможности в изучении пероксокарбонатов. Удается с большей достоверностью различить истинные пероксосоли ( электролитический и химические пероксокарбонаты) и пероксигидраты. Проба Ризенфельда получает обоснование в свете окислительно-восстановительных потенциалов - потенциал пероксокарбоната на платине выше потенциала перекиси водорода и соответственно выше его окислительная способность по отношению к йодистому калию. Полярографический метод анализа может служить для определения пероксокарбонатов в растворах и для исследования их превращений. [25]
В табл. 1 и 2 приведены составы пероксокарбонатов натрия и калия, полученных этим методом. При этом соответствующая соль натрия Na2C206 формируется с содержанием некоторого количества воды. Соль калия К2С206 после промывки спиртом и эфиром тоже сохраняет некоторое количество воды - до 0 2 - 0 3 моля. [26]
Известный каждой хозяйке порошок для отбеливания при стирке Персоль - пероксокарбонат натрия состава 2Na2COg - 3H2O2 - в кипящей воде выделяет кислород и обесцвечивает загрязнения. Можно ли считать, что действие персоли основано на реакциях гидролиза. [27]
Реакция супероксидов с СО2, которая протекает через промежуточное образование пероксокарбонатов, применяется для поглощения СО2 и регенерации О2 в замкнутых системах, например в подводных лодках. [28]
Известны также соли неустойчивых пероксодиугольной Н2С2О6 и пероксомоноугольной Н2СО4 кислот - пероксокарбонаты. Они являются пероксидными соединениями. Соли М3С04 и МНСО4 получаются при взаимодействии карбонатов в концентрированных растворах с Н2Оа, соли М2С2О - при окислении на а оде карбонатов в охлажденных концентрированных растворах. [29]
Известны также соли неустойчивых пероксодиугольной Н2С2О6 и пероксомоноугольной Н2СО4 кислот - пероксокарбонаты. Они являются пероксидными соединениями. Соли М2СО4 и МНСО4 получаются при взаимодействии карбонатов в концентрированных растворах с Н2О2, соли М2С2О6 - при окислении на аноде карбонатов в охлажденных концентрированных растворах. [30]