Cтраница 3
На основе этих данных разработан новый способ получения истинных перкарбонатов ( пероксокарбонатов) щелочных металлов, заключающийся в карбонизации водных щелочных растворов перекиси водорода. [31]
Преимущества предлагаемого метода, по сравнению с известными лабораторными методами получения пероксокарбонатов, заключаются в том, что он не требует сложной аппаратуры, применения органических растворителей и предварительных стадий получения перекисей как исходных веществ. [32]
Различие в окислительно-восстановительных потенциалах пероксокарбонатов и Н202 также является причиной того, что пероксокарбонаты и Н202 восстанавливаются на капельном ртутном электроде при различных потенциалах. [33]
По методу, аналогичному тому, который применяется для пероксодисульфатов, можно получить светло-синие пероксокарбонаты К2С2О6 или Rb. Сообщается о существовании и других типов пероксокарбонатов, например Na2CO4 [ 21j, который образуется при взаимодействии фосгена и Na. [34]
На аноде можно получать также и другие перекисные соединения, например, пероксобораты и пероксокарбонаты, но они имеют меньшее промышленное значение и в данной монографии подробно не рассматриваются. [35]
Разница между потенциалами пероксокарбоната и Н202 составляет 300 - 400 же, что служит основой для различения истинных пероксокарбонатов и пероксигидратов, которые специфического потенциала не имеют. [36]
Пероксопроизводными угольной кислоты являются соли пе-роксомоноугольной ( мононадуголыюй) Н2СО4 и пероксодиуголыюй ( надугольной) Н2С2Ов кислот, называемые пероксокарбонатами. [37]
Пероксопроизводными угольной кислоты являются соли пероксомоноугольной ( мононадугольной) Н2С04 и пероксодиугольной ( надугольной) Н2С206 кислот, называемые пероксокарбонатами. Сами кислоты в свободном состоянии не выделены, но в их структуре обязательно наличие пероксидной цепочки. [38]
Пероксопроизводными угольной кислоты являются соли пероксомоноугольной ( мононадугольной) Н2СО4 и пероксодиугольной ( надугольной) Н2С2Ое кислот, называемые пероксокарбонатами. Сами кислоты в свободном состоянии не выделены, но в их структуре обязательно наличие пероксидной цепочки. [39]
Для повышения эффективности стирки и более полного удаления окрашенных загрязнений к состав СМС вводятся химические отбеливатели, наиболее распространенными из которых являются пероксидные соли - героксоборат ( перборат) натрия и пероксокарбонат ( перкарбсшат) натрия. [40]
Интересно отметить, что при обработке углекислым газом осадков перекиси или гидроперекиси натрия, находящихся в равновесии с маточником, сначала наблюдалось растворение этих осадков, а потом - образование осадков пероксокарбонатов. [41]
Предельный ток пероксокарбоната, измеренный при - 0 6 в, линейно зависит от квадратного корня из высоты столба ртути ( y h), что подтверждает диффузионный характер волны. Концентрация пероксокарбоната, соответствующая данной высоте волны, рассчитывается по концентрации Н202, которая устанавливается в результате гидролиза пероксокарбоната. Концентрация Н202 определялась полярографически путем измерения высоты ее волны при - 1 4 в и сравнения со стандартными растворами. Высота суммарной волны пероксокарбоната и перекиси водорода ( измеряемая, например, при - 1 4 в) во время гидролиза пероксокарбоната почти не изменяется ( она лишь слегка возрастает), что указывает на близкие значения констант диффузионного тока обоих веществ. [42]
Вольфешптейн и Пельтнер [12] работали при атмосферном давлении и медленно вводи. Авторы приписывали это явление образованию пероксокарбоната бария-нерастворимого соединения, сравнительно устойчивого в щелочной среде, по разлагающегося в кислой среде с образованием перекиси водорода и углекислого бария. Образование пероксокарбоната бария в щелочной среде свидетельствует о возможности технического получения перекиси водорода умеренных концентраций при атмосферном давлении путем использования разбавленной двуокиси углерода, например с концентрацией, имеющейся в дымовых газах. [43]
По методу, аналогичному тому, который применяется для пероксодисульфатов, можно получить светло-синие пероксокарбонаты К2С2О6 или Rb. Сообщается о существовании и других типов пероксокарбонатов, например Na2CO4 [ 21j, который образуется при взаимодействии фосгена и Na. [44]
Пероксодиугольная кислота 361 Пероксованадаты 523 Пероксовольфраматы 540 Пероксокарбонаты 361, 389 Пероксокислота 442 Пероксомоноугольная кислота 361 Пероксомонофосфорная кислота 442 Пероксониобаты 523 Пероксосерная кислота 453 ел. [45]