Cтраница 3
Присоединение по двойной углерод-углеродной связи протекает как результат электрофильной атаки я-электронного облака молекулы. Повышение электронной плотности связи ускоряет, а снижение затрудняет протекание реакции. [31]
У каких соединений: Н - F, Н - Cl, Н - I связь наиболее полярна. К какому из атомов смещается электронная плотность связи. [32]
Какая из химических связей Н - С1, Н - Вг, Н-I, Н - S, Н - Р является наиболее полярной. Укажите, в какую сторону смещается электронная плотность связи. [33]
Какая из химических связей Н - С1, Н - Вг, Н - I, Н - S, Н - Р является наиболее полярной. Укажите, в какую сторону смещается электронная плотность связи. [34]
Со - С3 на 18 % является двойной связью. Таким образом, кратность связи характеризует электронную плотность связи, а от электронной плотности зависит прочность связи. [35]
Этот эффект является в сущности методическим. Нужно отметить, что вследствие малости электронной плотности атома водорода рн электронная плотность связи рс ( АН) сравнима с рн. [36]
Однако эта закономерность пока не была объяснена. Очевидно, что на скорости деструкции и восстановления фенолов должна влиять электронная Плотность связей углерода кольца и гидроксильной и метильной групп. В самом деле, в кре-золах имеют место два сопряжения я-электронов кольца: с р-электро-нами гидроксильной группы и с а-электронами С - Н - связей метильной группы. [37]
Однако эта закономерность пока не была объяснена. Очевидно, что на скорости деструкции и восстановления фенолов должна влиять электронная плотность связей углерода кольца и гидроксильной и метильной групп. В случае jn - крезола электронная плотность этих связей должна быть выше, чем у его изомеров. В самом деле, в кре-золах имеют место два сопряжения я-электронов кольца: с р-электро-нами гидроксильной группы и с а-электронами С - Н - связей метильной группы. [38]
Наряду с этим в полимерах, наполненных металлами, при этих температурах начинается деструкция с разрывом связей Si - С6Н5, о чем свидетельствует появление в летучих продуктах деструкции бензола. Адсорбционное взаимодействие групп С6Н5 полимера с поверхностью металлов приводит к перераспределению электронной плотности связей Si - C6H5 и к их ослаблению, что способствует деструкции полимера, наполненного свинцом, железом и никелем, преимущественно по связям Si - C6H5 с выделением бензола при сравнительно низких температурах. [39]
Сопоставляя относительные электроотрицательности элементов, образующих химическую связь, можно получить представление о том, в каком направлении происходит смещение электронной плотности связи между двумя атомами, а также относительную величину этого смещения. При этом следует, разумеется, иметь в виду, что сдвиг электронной плотности связи происходит в направлении атома элемента с более высокой электроотрицательностью. [40]
В идеальной структуре бинарного кристалла с составом АВ, где А - анион, а В - одновалентный катион, характер связи полностью определяется электростатическим равновесием между силами притяжения и отталкивания. Распределение электронов в ионах также становится асимметричным и более ковалентным по типу распределения электронной плотности связи. [41]
В первом случае в связи с различием в электроотрицательности хлора и углерода Q электронная плотность связи С1 - С будет сдвинута в сторону более электроотрицательного атома хлора. При этом электронная плотность у атома углерода Q снизится, что в свою очередь вызовет смещение электронной плотности связи Q - С3 ( условно это показано стрелками), хотя и в меньшей степени. [42]
А длиннее аналогичных расстояний в пероксосо-единениях хрома, что примерно соответствует различию в размерах атомов Сг и Мо. Это, по-видимому, означает, что Мо в большей степени, чем Сг, воздействует на электронную плотность связи О-О в пероксогруппе. [43]
Связанные с металлом молекулы воды теряют ионы водорода легче, чем молекулы свободного растворителя. Это происходит потому, что за счет оттягивания неподеленной пары электронов сольватированной молекулы воды к иону металла заряд последнего уменьшает электронную плотность связей О - Н и облегчает разрыв связи. В общем случае тенденция к такому гидролизу повышается с увеличением заряда катиона. [44]
Из табл. 6 можно также заметить количественное различие в величине энергии одной и той же связи, входящей в разные по составу молекулы. Следовательно, заменяя в молекулах углеводородов один атом Н на другой, создается не только новая связь, но изменяется энергия соседней связи, что обусловлено изменением электронной плотности связей за счет индуктивного смещения зарядов. Такое влияние связей друг на друга было теоретически предсказано Марковниковым, который отметил влияние заместителей в молекуле на их реакционную способность. [45]