Электронная плотность - связь
Cтраница 1
 |
Спектр ПМР треот-бутанола.| Контурные карты электронной плотности молекул гидридов. а - УН. б - NH. [1] |
Электронная плотность связи Н - К в результате взаимного влияния атомов ( электронных эффектов) является функцией состава молекулы. Протон, к & к элементарная частица ничтожного размера, внедряется в электронную оболочку атома, с которым он связан. [2]
Увеличение электронной плотности связи уменьшает силы отталкивания, что, в свою очередь, приводит к увеличению сил взаимодействия высоконепредельных углеводородов с неполярньш растворителем. При равном числе заместителей при ненасыщенной связи на взаимодействие непредельного углеводорода с неполярной фазой оказывает влияние и вид связи. Тройная связь при прочих равных условиях увеличивает силу взаимодействия углеводорода с растворителем. Копулированная связь действует в этом отношении сильнее, чем тройная. [3]
Увеличение электронной плотности связи уменьшает силы отталкивания, что, в свою очередь, приводит к увеличению сил взаимодействия высоконепредельных углеводородов с неполярньш растворителем. При равном числе заместителей при ненасыщенной связи на взаимодействие непредельного углеводорода с неполярной фазой оказывает влияние и вид связи. Тройная связь при прочих равных условиях увеличивает силу взаимодействия углеводорода с растворителем. Комулиро-ванная связь действует в этом отношении сильнее, чем тройная. [4]
В этой группе электронная плотность связи О - Н смещена к атому кислорода, имеющему большую электроотрицательность. В свою очередь под влиянием поляризованной карбонильной группы такое смещение усиливается еще в большей степени. [5]
Только изменение распределения электронной плотности связи ОН, например при образовании водородной связи, может вызвать изменение значения этой характеристической частоты колебаний. [6]
Однако расчет показывает, что электронная плотность связи 2С - 3С меньше, чем связи 3С - 4С ( соответственно 2 129 и 2 202 е), и поэтому той делокализации электронов, которая отмечена стрелкой на схеме, быть не может. [7]
Однако расчет показывает, что электронная плотность связи 2С - 3С меньше, чем связи 3С - 4С ( соответственно 2 129 и 2 202 е), и поэтому той делокализации электронов, которая отмечена стрелкой на схеме, быть не может. [8]
Протонирование лиганда приводит к понижению электронной плотности связи металл - лиганд и тем самым к повышению скорости диссоциации этой связи. [9]
 |
Потенциалы полуволны полярографического восстановления 1 2-дигидро - ЗН-14 - бенздиазепинов. [10] |
Действительно, электронодонорный заместитель R1 СН3, увеличивая электронную плотность связи CN, затрудняет полярографическое восстановление соединений CXLVII, по сравнению с незамещенными в положении 7 соединениями. Электроноакцеп-торные заместители С1 и Вг облегчают полярографическое восстановление. [11]
В первом случае в связи с различием в электроотрицательности хлора и углерода Q электронная плотность связи С1 - С будет сдвинута в сторону более электроотрицательного атома хлора. При этом электронная плотность у атома углерода Q снизится, что в свою очередь вызовет смещение электронной плотности связи Q - С3 ( условно это показано стрелками), хотя и в меньшей степени. [12]
В отношении реакций собственно гидрирования важнейшей проблемой является выяснение влияния на скорость гидрирования электронной плотности гидрируемой связи. [13]
Механизм этой реакции состоит в том, что в результате окисления серы значительно снижается электронная плотность связи С - S и ион галогена как нуклеофил атакует молекулу. Значительно труднее происходит замещение 2-меркаптогруппы. Очевидно протонирование гетероциклического ядра под действием сильной кислоты облегчает обмен окисленной серы на ион хлора. [14]
В отношении реакций собственно гидрирования важнейшей проблемой является выяснение влияния, на скорость гидрирования электронной плотности гидрируемой связи. [15]
Страницы: 1 2 3 4