Л-электронная плотность

Cтраница 1

Спиновая л-электронная плотность р на а-атоме углерода в замещенных алкильных радикалах зависит от типа заместителя. [1]

Распределение л-электронной плотности в молекуле пиррола также неравномерно. [2]

Нарушение л-электронной плотности наблюдается уже тогда, когда молекула рассматриваемого соединения находится в стационарном состоянии. Однако решающее влияние на направление атаки электрофильной частицы оказывают динамические эффекты, связанные с энергетической выгодностью образования о-комплекса. [3]

Неравномерность распределения л-электронной плотности в молекуле антрацена выражена в еще большей степени, чем в молекуле нафталина. [4]

Равномерное распределение л-электронной плотности в молекуле бензола в виде двух соприкасающихся торов.| Модель молекулы бензола ( Ci H по Бриглебу. [5]

Равномерное распределение л-электронной плотности между всеми углеродными атомами, обусловленное л-электронным сопряжением, и является причиной высокой устойчивости молекулы бензола. Мерой такой устойчивости ( энергией сопряжения) является величина 150 7 кДж / моль. [6]

Величины я-зарядов в имидазоле, его конденсированных производных и перимидине.| Расчетные величины я-зарядов в производных имидазола и перимидине. [7]

Особенности распределения л-электронной плотности в конденсированных азолах удобно рассмотреть на примере имида-зольных систем. На рис. 2.3 приведены результаты квантово-механических расчетов я-электронной плотности по методу МОХ [82], с которыми качественно согласуются и данные других расчетных методов. [8]

Вычисленные теоретически значения л-электронной плотности могут быть сравнены с полученными экспериментально методом протонного магнитного резонанса. [9]

Величина qr называется полной л-электронной плотностью на атоме г, a q - частичной л-электронной плотностью на данном атоме за счет t - й орбитали. [10]

Это связано с отвлечением л-электронной плотности на связь М - С, поэтому связь N-R выводится из сопряжения. [11]

Эти заместители оттягивают на себя л-электронную плотность бензольного кольца, причем наибольший дефицит электронной плотности создается в орто - и пара-положениях, поэтому в продуктах реакций электрофильного замещения преобладают лгега-изомеры. [12]

К сожалению, корреляция между л-электронной плотностью и реакционной способностью очень сильно зависит от величины вспомогательного индуктивного параметра. Значение таких корреляций, получающихся при некоторых величинах параметров, обсуждается в разделе V, А. [13]

В данном случае показано, что л-электронная плотность двойной 1 2-связи нафталина больше, чем 2 3-связи. Эта реакция приводит предпочтительно к - замещенному соединению. [14]

Они разли чаются не только распределением л-электронной плотности, но и положением атома водорода: в кето-фор-ме он связан с углеродом, в енольной форме - с кислородом. Геометрические характеристики этих форм, конечно, различны. В подобном случае следует говорить не о резонансе, а о таутомерии. В отличие от резонансных структур, таутомеры - это реально существующие соединения, которые обычно можно отделить друг от друга. Так, кетонная и енольная формы находятся в состоянии подвижного равновесия. В приведенном выше примере в равновесной тауто-мерной смеси преобладает кетонная форма, поскольку она на 58 8 кДж / моль стабильнее енольной, но обе формы являются, в отличие от резонансных структур, реальными, экспериментально наблюдаемыми coedu Нениями. [15]

Страницы: 1 2 3 4