Л-электронная плотность

Cтраница 3

Неспаренный электрон аллила будет находиться на орбитали т з2; следовательно, л-электронная плотность должна быть равна 1 / z на концевых атомах и нулю на среднем атоме, что не согласуется с экспериментальным значением константы СТС, равной 4 06 э для этого протона. Привлечение орбитали г) 2 не может объяснить этого результата, поскольку, согласно требованиям ее симметрии, на атоме 2 должен быть узел. Поэтому необходимо рассмотреть два других л-электрона и принять во внимание эффекты корреляции электронов. [31]

Разъясните кажущееся несоответствие следующего факта: в молекуле стирола в статическом состояние л-электронная плотность ароматического ядра понижена по сравнению с бензолом вследствие электроно-акцепторного влияния винильного радикала; однако злектрофильные заместители вступают в ядро стирола преимущественно в о - и - положения. [32]

Для 8-азапуринов проведены расчеты по методу МО электронной структуры, включая распределение л-электронной плотности, энергий локализации и делокализации, энергий комплексообразо-вания с переносом заряда и взаимодействий пар оснований. Этим же методом рассчитаны батохромные сдвиги в УФ-спектрах при образовании анионов, химические сдвиги Н - ЯМР и таутомерные равновесия. [33]

Значения дифференциальных коэффициентов для различных свойств молекул, например полной энергии, л-электронной плотности и л-порядков связей, были выведены в начале гл. [34]

Посмотрим, как можно оценить величину дипольного момента на основании данных о распределении л-электронной плотности. Исходя из геометрических размеров молекулы, расстояние между полюсами оцениваем равным приблизительно 2 7 А. Следовательно, дипольный момент молекулы должен составлять 0 14 - 4 8 - 10 - 10 - 2 7 - 10 - 8 эл. [35]

Величина qr называется полной л-электронной плотностью на атоме г, a q - частичной л-электронной плотностью на данном атоме за счет t - й орбитали. [36]

Константы вицинального спин-спинового взаимодействия протонов в некоторых гетероциклах. [37]

Величины / отн не отражают ароматичности системы в целом и характеризуют лишь степень делокализации л-электронной плотности в шестичленном цикле. [38]

Отсюда ясно, что введение в орто - и пара-положения алкильных заместителей, приводящее к возрастанию л-электронной плотности на кислороде гпдрокснльной группы фенола, должно вызывать увеличение его эффективности. [39]

Гидрирование первого кольца в полициклических аренах происходит быстрее, чем гидрирование бензола, что объясняется неравномерным распределением л-электронной плотности в полициклических соединениях. [40]

Повышенная р-электронная плотность трехуглеродного цикла оказывает на соседний с ней катионный центр такое же стабилизирующее влияние, как и л-электронная плотность двойной связи. [41]

У каких атомов углерода по отношению к вошедшему в кольцо заместителю ( орто -, мета-или пара -) имеется наименьшая л-электронная плотность. [42]

При рассмотрении бензола и его производных было отмечено, что их ароматические вещества зависят в первую очередь от равномерного распределения л-электронной плотности между всеми углеродными атомами в молекуле. [43]

В шестичленных циклах ( например, в пиридине) гетероатом, связанный с углеродом двойной связью, оттягивает на себя всю л-электронную плотность цикла. Поэтому электронная плотность в молекуле пиридина понижена в а - и у-положениях. [44]

При этом электрофильная частица галогена ( С1) образует с л-электронным облаком двойной связи неустойчивую систему - л-комплекс ( I) - за счет перекачки л-электронной плотности на галоген, несущий частичный положительный заряд. [45]

Страницы: 1 2 3 4