Поведение - растворенное вещество
Cтраница 1
Поведение растворенного вещества в растворе определяется его активностью, а не массовой концентрацией, так как растворенное вещество взаимодействует с растворителем, образуя комплексы переменного состава, а его молекулы могут также взаимодействовать друг с другом. [1]
Поведение растворенных веществ и ионов ( кислот, оснований и солей) определяется механизмом собственной ионизации. Согласно определению Бренстеда [3] и Лоури [4] кислотная функция характеризуется отдачей протона, основная - принятием. [2]
Между поведением растворенного вещества в растворе и поведением вещества в газообразном состоянии существует определенное сходство. Растворенное вещество так же, как и газ, стремится занять наибольший объем, поэтому оно распределяется в растворе равномерно по всему объему растворителя. [3]
 |
Определение величины RF в хроматографии в тонком слое. [4] |
Для характеристики поведения растворенных веществ в жидкостной хроматографии широко используются как абсолютный объем удерживания, так и относительные величины. Другим параметром удерживания, используемым особенно часто в хроматографии в плоских слоях ( т.е. на бумаге или в тонком слое), является величина Rp отношение расстояния, которое растворенное вещество прошло за заданное время, к расстоянию, пройденному подвижной фазой. На рис. 1.6 показано, как измеряется величина RF растворенного вещества в хроматографии в тонком слое. [5]
Эти особенности поведения растворенных веществ в невод-яых растворах делают неводные растворители незаменимыми средами для аналитических определений многих кремнийорга-нических соединений. Такие определения вследствие нерастворимости веществ в воде, малых различий величин р / С и, наконец, вследствие нивелирующего эффекта воды невозможно осуществить в водных растворах. [6]
Указанные особенности поведения растворенных веществ в неводных растворах делают неводные растворители незаменимыми средами для аналитического определения многих кремнийорганических соединений, которые в силу их нерастворимости в воде, малых различий численных значений рК и, наконец, вследствие нивелирующего эффекта воды невозможно осуществить в водных растворах. [7]
Сходство в поведении растворенного вещества и идеального газа обусловлено тем, что в сильно разбавленном растворе частицы растворенного вещества не взаимодействуют между собой, так же как не взаимодействуют частицы идеального газа. [8]
Таким образом, поведение растворенного вещества в значительной степени зависит от природы и строения растворителя, в котором оно растворено, что легко можно подтвердить и другими примерами. Так, сильные минеральные кислоты практически полностью диссоциируют в водных растворах, а в среде безводной СНзСООН становятся слабыми и отличаются по своей силе друг от друга. Ацетаты щелочных металлов, не содержащие, как известно, в своем составе гидроксиль-ных групп - носителей щелочных свойств электролитов, в среде безводной уксусной кислоты ведут себя как типичные основания. [9]
 |
Схема определения осмотического давления раствора. [10] |
Вант-Гофф, предполагая поведение растворенного вещества в растворе аналогичным его поведению в газообразном состоянии, предложил применить для расчета осмотического давления уравнение Клапейрона - Менделеева ( стр. [11]
В соответствии с теорией сольвосистем поведение растворенного вещества определяется его взаимодействием с ионами растворителя. Сольвокислотами называют соединения, которые после растворения и диссоциации повышают концентрацию катиона растворителя. Соответственно сольвооснованиями называют вещества, которые при их растворении и взаимодействии с растворителем повышают концентрацию аниона растворителя. Вещества, которые при диссоциации в растворителе распадаются на ионы, не взаимодействующие с растворителем, называют сольвосолями. [12]
В рассматриваемом диапазоне концентраций раствора поведение растворенного вещества 2 описывается законом Генри. В общем виде закон Генри формулируется следующим образом: активность растворенного вещества 2 в очень разбавленном растворе пропорциональна его концентрации. Очевидно, что эта пропорциональность приближенная; другими словами, кривая активности может быть заменена касательной к ней в точке бесконечного разбавления только в пределах разброса экспериментальных данных. То, что закон Рауля и закон Генри относятся к предельным знамениям производных, может показаться очевидным. Очевидность этого будет более понятна из дальнейшего. [13]
Известны два подхода к объяснению поведения растворенного вещества при его миграции и форм концентрационных профилей. Один из них - концепция теоретических тарелок, другой - теория скоростей, или кинетическая теория. Последняя считается более плодотворной, поэтому рассмотрим ее подробнее. [14]
 |
Иллюстрация стериче-ских взаимодействий между ли-гандами амидов в комплексах. [15] |
Страницы: 1 2 3 4