Химическое поведение
Cтраница 2
Химическое поведение азокрасителей определяется их строением. Амино-и оксигруппы в азокрасителях ведут себя различно - в зависимости от их положения по отношению к азогруппе. В то время как я-аминоазосоедине-ния нафталинового ряда диазотируются и могут служить для получения дис-азокрасителей, соответствующие о-аминоазокрасители, как правило, диазосоединений не образуют. [16]
Химическое поведение солей всех трех диарилгалогенониев, как и следовало ожидать, глубоко аналогично. Все они являются превосходными арилирующими агентами, способными арилировать, в отличие от аммониевых [541 - 543] и оксониевых [544] соединений, не только ге-теролитически, но и гомолитически. Примерами гемолитического арилирования солями галогенониевых соединений могут служить реакции этих соединений с металлами. Интересно отметить здесь, что наблюдается существенная разница в поведении галогенидов и борофторидов дифенилгалогенониев. Первые легко образуют металлоорганические соединения со ртутью, оловом и не реагируют с таллием, свинцом и висмутом. [17]
Химическое поведение металлов и их окислов совпадает в том, что они растворяются в кислотах, образуя при этом соли. Имеются также амфотерные металлы, которые растворяются как в кислотах, так и в щелочах. Благородные металлы обладают чрезвычайно малой склонностью к соединению с кислородом и другими газами. Они, кроме того, либо совсем нерастворимы, либо растворяются с большим трудом в кислотах и щелочах. К таким благородным металлам относятся прежде всего серебро и золото. [18]
Химическое поведение германия является промежуточным между поведением кремния и олова - его соседей в периодической таблице. Германий в некоторых своих соединениях находится в двухвалентном состоянии, тогда как его обычной устойчивой степенью окисления является четырехвалентное состояние. [19]
Химическое поведение антрацена резко отличается от поведения фенантрена и нафталина. Несмотря на то, что в общем его химический характер ароматический, антрацен легко вступает в реакции присоединения, некоторые из которых не имеют аналогий в ряду фенантрена и нафталина. Положения 9 и 10 ( мезо) - наиболее реакционноспособные положения молекулы; большинство реакций проходят в этих положениях. [20]
Химическое поведение ниобия и тантала характеризуется чрезвычайной склонностью к гидролизу, гидролитической полимеризации и комплексообразованию. Поэтому их водные растворы, в первую очередь азотнокислые, очень неустойчивы, что в значительной мере осложняет возможность применения экстракционных методов для разделения ниобия и тантала. [21]
Химическое поведение аминов определяется наличием у атома азота неподеленной пары электронов. [22]
Химическое поведение фуллеренов определяет наличие напряженных двойных связей и низко лежащих свободных орбита-лей в результате делокализации электронов. Поэтому для них характерны реакции нуклеофильного и радикального присоединения. Для металлоорганической химии важно, что фуллерены, подобно обычным алкенам, образуют тг-комплексы с переходными металлами. [23]
Химическое поведение фосфора в воде хорошо изучено. Фосфат может быть либо в простой орто-форме ( фосфорная кислота или ее соли), либо в конденсированной форме. В последнем случае фосфаты делятся на полифосфаты, имеющие линейную структуру, и ме-тафосфаты с кольцевой структурой. [24]
Химическое поведение циркония и гафния почти одинаково. [25]
Химическое поведение фуллеренов определяет наличие напряженных двойных связей и низко лежащих свободных орбита-лей в результате делокализации электронов. Поэтому для них характерны реакции нуклеофильного и радикального присоединения. Для металлоорганической химии важно, что фуллерены, подобно обычным алкенам, образуют л-комплексы с переходными металлами. [26]
Химическое поведение азота иногда отличается от природных его свойств, определяемых периодической таблицей. [27]
Химическое поведение менделевия отвечает ожидаемому поведению члена ряда актиноидов. Он адсорбируется вместе с другими актиноидами на катионите. [29]
Химическое поведение алкинов связано с наличием в их молекуле тройной связи и особенностями ее строения. Для алкинов в первую очередь характерны реакции присоединения, протекающие ступенчато сначала с образованием алкенов ( или их производных), затем алканов. Можно было бы предполагать, что алкины, содержащие в молекуле две я-связи, присоединяют другие группы значительно легче, чем алкены. На практике это не подтверждается. Электроны, образующие связь между ненасыщенными атомами углерода в молекуле алкина, несколько втянуты внутрь молекулы ( ближе находятся к ядру), поэтому алкины труднее, чем алкены, присоединяют электрофильные реагенты и легче - нуклео-фильные. Вторая группа реакций связана с кислотными свойствами 1 -алкинов и их способностью образовывать ацетилениды. [30]
Страницы: 1 2 3 4