Кинетическое поведение

Cтраница 1

Кинетическое поведение такого типа характерно для некоторых каталитических и фотохимических реакций, в особенности для каталитических процессов, включающих образование устойчивого комплекса субстрат - катализатор. [1]

Кинетическое поведение, таким образом, оказывается удивительно двуликим. С другой стороны, оно может проявляться в чистом виде лишь для некоторого класса наблюдаемых. Во всех иных случаях макроскопические эффекты более или менее загрязнены сложными переходными корреляциями. [2]

Кинетическое поведение этих элементов является типичным для соединений большинства элементен периодической системы, поскольку, рассматривая различные комплексы, можно варьировать почти любой фактор, влияющий на скорость реакции. В число факторов входят: валентность центрального атома, его стереохимическая конфигурация, электроотрицательность и поляризуемость, а также размеры и стереохимия лигандов, координируемых вокруг центрального атома. [3]

Кинетическое поведение катионов определяется их активностью. [4]

Кинетическое поведение мышцы в целом представляет особый интерес. Стационарное сокращение, для которого справедливы уравнение Хилла и теория, изложенная в § 5.7, есть лишь частный случай. [5]

Кинетическое поведение катионов определяется их активностью. Ряд активности карбкатионов совпадает с рядом активности соответствующих свободных радикалов-следствие индуктивного влияния заместителей. Чем больше положительный индуктивный эффект, тем меньше становится положительный заряд на валентно ненасыщенном атоме углерода катиона и тем меньше его реакционная способность. [6]

Кинетическое поведение катионов определяется их активностью. Ряд активности карбкатионов совпадает с рядом активности соответствующих свободных радикалов - следствие индуктивного влияния заместителей. Чем больше положительный индуктивный эффект, тем меньше становится положительный заряд на валентно ненасыщенном атоме углерода катиона и тем меньше его реакционная способность. [7]

Такое кинетическое поведение указывает на то, что определяющей скорость процесса поверхностной реакцией является реакция слабо адсорбированной закиси азота, которая адсорбирует аммиак, согласно изотерме Ленгмюра. Найдено, что энергия адсорбции аммиака на активной поверхности составляет 2 2 ккал / моль. [8]

Однако простое кинетическое поведение наблюдается иногда и для реакций со сложным механизмом. [9]

Выяснение кинетического поведения многочисленных продуктов окисления наиболее доступно при использовании метода меченых атомов. Примером, иллюстрирующим возможности этого метода, служит статья И. В. Березина, Л. Г. Березкиной и Т. А. Носовой, в которой излагаются результаты изучения промежуточных реакций жирных кислот и эфиров при жидкофазном окислении парафина. Многие исследователи посвящают свои работы изучению конкретных реакций окисления в жидкой фазе как в отсутствии инициаторов, так и при использовании различных способов стимулирования процесса окисления. [10]

Кинетическое поведение модификаторов ферментных реакций. [11]

НК означает кинетическое поведение, которое выглядит графически как неконкурентное. Однако вторичные графики, выражающие зависимость наклона прямой и длины отсекаемых на осях отрезков от концентрации модификатора, в отличие от случая обратимого ингибирования являются нелинейными. [12]

Кривая зависимости скорости совместной полимеризации винилацетата ( А и стирола от начального состава мономерной смеси. Кривая рассчитана по уравнению i ( l, 0 - эксперимент. [13]

Рассмотренные случаи кинетического поведения мономеров находятся в полном соответствии с антибатностыо активностей мономеров и радикалов. [14]

Теоретический анализ кинетического поведения реакции, осложненной процессами подобного типа, проведен в гл. Некоторые из теоретических кривых воспроизведены на рис. 8.33: видно, что положение экспериментальных точек согласуется и с данным объяснением. Однако ряд аргументов заставляет отказаться от этой интерпретации [8]: главный из них - невозможность доказать образование гипотетического продукта. [15]

Страницы: 1 2 3 4