Поверхность - глинистый минерал
Cтраница 1
Поверхность глинистых минералов может нести отрицательный заряд вследствие нарушения связей на краях кристаллов, изоморфных замещений в сетках тетраэдров и октаэдров. [1]
 |
Схема контактирования поверхности двух твердых тел. [2] |
Поскольку поверхности глинистых минералов и большинства горных пород заряжены отрицательно, электростатическое притяжение усиливает адсорбцию катионоактивных ПАВ на этих поверхностях. [3]
С увеличением поверхности глинистых минералов и энергии связи их паст возможности эти уменьшаются. Монокатионные пасты каолинита относятся к первому и второму, монтмориллонит - к нулевому и пятому, палыгорскит - к пятому структурно-механическим типам. [4]
Полимеризация мономеров на поверхности глинистых минералов, как следует из рассмотренных работ, может протекать ( в зависимости от природы мономера и условий) как по иоиному, так и по свободно-радикальному механизмам. [5]
Взаимодействие воды с поверхностью глинистых минералов, определяя основные физико-химические и керамические свойства глин, изучалось рядом исследователей. Наиболе полно этот вопрос освещен Ф. Д. Овчаренко, показавшим, что в процессе взаимодействия между водой и поверхностью глинистых минералов водородная связь играет основную роль. Имеющиеся на поверхности глинистых частиц многочисленные кислородные атомы, которые являются структурными элементами их кристаллической решетки, обусловливают ориентацию гидроксильных групп молекул воды по отношению к поверхности и возникновение при этом водородной связи. [6]
 |
Мотивы слоистых силикатных структур ( проекции в направле. [7] |
Катионы, адсорбированные на поверхности глинистых минералов, влияют на способ упаковки молекул воды в слое. [8]
Скорость радиационной полимеризации на поверхности глинистых минералов увеличивается, как и в ранее рассмотренных случаях, в несколько раз [ 1521 по сравнению с полимеризацией в объеме. [9]
При взаимодействии воды с поверхностью глинистых минералов основное значение имеет водородная связь. Интенсивность притяжения молекул воды обусловлена энергетической ненасыщенностью поверхности глинистых частиц. Водородная связь обеспечивает образование на поверхности частиц мономолекулярного слоя воды, обладающего особыми свойствами. Следующие слои мало отличаются по свойствам от слоев с несвязанной водой, но находясь в определенном взаимодействии с частицами, во многом оказывают влияние на свойства глинистых дисперсий. Наибольшей гидрофильностью обладают монтмориллониты. [10]
Кремнийорганическая жидкость, адсорбируясь на поверхности глинистых минералов, покрывает их гидрофобной пленкой. Защитные реагенты КМЦ, КССБ, полиакриламид в сочетании с кремний-органической жидкостью стабилизируют коллоидную фазу бурового раствора. [11]
Каким образом взаимодействие воды с поверхностью глинистых минералов определяет характерные свойства материалов в системе глина - вода. [12]
Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы ( Na, Mg2), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы ( К, Са2), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрации суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [13]
Остающиеся в осадке органические соединения более прочно закрепляются на поверхности глинистых минералов, снижая их гидрофильные свойства. [14]
Разные соединения приобретают свойства катионов после адсорбции их на поверхности глинистых минералов в результате отдачи протона. В качестве источников протона для таких реакций можно назвать, во-первых, способные к обмену ионы водорода на катионообменных местах, во-вторых, гидратированные катионы металлов на ионообменных местах и, в-третьих, катионоактивные вещества на поверхности глинистых минералов, которая часто имеет более высокую кислотность, чем рН водной суспензии минерала. Свойство поверхности глинистого минерала отдавать протоны возрастает с уменьшением содержания воды, а кислотность сильно зависит от вида катионов металла, которые занимают обменноактивные центры. [15]
Страницы: 1 2 3 4