Поверхность - мицелла
Cтраница 3
Мицеллы обычно имеют форму дисков; параллельность нормалей к поверхности мицелл - характерный признак жидкокристаллического состояния. [31]
Первое слагаемое в правой части уравнения (2.50) равно площади поверхности мицелл, а второе - площади поверхности всех латексных частиц. [32]
Вследствие гидратации полярных групп мицеллообра-зующих молекул ( ионов) на поверхности мицелл имеется гидратная оболочка. Количество связанной воды на поверхности мицелл может быть определено на основании гидродинамических данных: по вязкости, скорости диффузии, скорости седиментации в ультрацентрифуге. [33]
Сильно развитая гидрофобная поверхность пен, так же как и поверхность мицеллы, может захватывать гидрофобные загрязнения, и пены обладают эффективным моющим действием. [34]
Наличие сильного электрического поля приводит к значительному увеличению концентрации противоионов у поверхности мицеллы. При этом становится существенным их собственный объем, который в обычной формуле Больцмана не учитывается. [35]
 |
Изотермы сорбции паров метилового спирта на силикагепях, полученных из кислых золей и промытых жидкостями с различными значениями рН. [36] |
Прямым экспериментальным подтверждением наличия обмена между ионами водорода, находящимися на поверхности мицелл кремневой кислоты и катионами, являются данные, полученные па-ми применением меченых атомов. Гель промывался жидкостью с рН7в присутствии соли кальция, меченной Са45, затем гель тщательно промывался дистиллированной водой до отсутствия радиоактивности в промывных водах. [37]
Сложные эфиры, по всей вероятности, локализуются в слое Штерна на поверхности мицеллы. Поэтому усиление щелочного гидролиза, по крайней мере частично, объясняется стабилизацией переходного состояния вследствие электростатического взаимодействия отрицательно заряженных переходных состояний с катион-ной мицеллой. Мицеллярный катализ подавляется сравнительно небольшими добавками фторид -, хлорид -, бромид -, нитрат - и сульфат-ионов, причем эффективные константы скорости иногда получаются меньшими, чем в отсутствие детергента. [38]
 |
Возможные механизмы солюбилизации ( по Александеру. [39] |
Для соединений, содержащих несколько полярных групп, наиболее вероятна адсорбция на поверхности мицеллы. [40]
 |
Зависимость удельной поверхности смешанных кремнесодержащих сорбентов от их состава. [41] |
Так, в случае алюмоси-ликагелей, осажденных в кислой среде, на поверхности мицелл кремневой кислоты образуются алюмосодержащие комплексы, тормозящие дальнейшую конденсацию. При обезвоживании более мелкие глобулы упаковываются плотнее, образуя более тонкопористую структуру. Аналогичные явления наблюдаются при осаждении других смешанных гидроокисей. Например, на поверхности кремневой кислоты образуются гидрокомплексы циркония, железа и др., уже препятствующие протеканию свойственных кремневой кислоте процессов конденсации и полимеризации, в результате чего смешанные кремнециркониевые, феррисиликагелевые адсорбенты обладают более высокой удельной поверхностью. [42]
Свойства мицедлярных электролитов не согласуются с моделью диффузионного двойного слоя противоионов между поверхностью мицеллы и объемом раствора. Наблюдаемый электрический потенциал на поверхности мицеллы невелик. Как эти факты, так и другие ( например, перенос Na к аноду в растворах амфифильных RCO Na) объясняются только гетероионной ассоциацией ионов мицеллы с противоионами ( о связывании противоионов см. разд. [43]
Было показано [3], что эти различия можно объяснить взаимодействием между головками молекул на поверхности мицелл, где их концентрация велика. Это соответствует отталкиванию молекул мономера, образующего мицеллы. Цвиттер-ионные полярные группы молекул обнаруживают сильное отталкивание диполей на поверхности мицелл. [44]
В растворах ионогенных ПАВ, например анионного, находящегося в растворе одно-одновалентного электролита, поверхность мицеллы сильно заряжена. В этом случае фо может быть найдено с помощью уравнения Пуассона - Больцмана и соотношения, связывающего объемный и поверхностный заряды. [45]
Страницы: 1 2 3 4