Подвижность - ион - водород
Cтраница 4
Берналом, более правдоподобна, но и она не вполне объясняет экспериментальные данные. При значительном увеличении давления молекулярные рои в воде должны исчезать, однако при этом не наблюдается уменьшения подвижности иона водорода, как следовало бы ожидать на основании рассмотренной схемы. Из этого видно, что мы пока не имеем бесспорного объяснения для ненормально высокой подвижности иона водорода. [46]
Берналом, более правдоподобна, но и она не вполне объясняет экспериментальные данные. При значительном увеличении давления молекулярные рои в воде должны исчезать, однако при этом не наблюдается уменьшения подвижности иона водорода, как следо вало бы ожидать на основании рассмотренной схемы. Из этого видно, что мы пока не имеем бесспорного объяснения для ненормально высокой подвижности иона водорода. [47]
&) в тех же условиях отождествляется с активационной поляризацией, так как концентрационная поляризация здесь мала и ее можно не принимать во внимание. Незначительная роль диффузионных ограничений в кинетике катодного выделения водорода из кислых растворов становится понятной, если учесть, что подвижность ионов водорода значительно больше подвижности всех других ионов. [48]
Рассмотренные типы титрационных кривых относятся и к титрованию сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Различие состоит в том, что понижение электропроводности в начале титрования вследствие гидролиза выражено слабее вследствие меньшей подвижности гид-роксильных ионов, образующихся при гидролизе, по сравнению с подвижностью ионов водорода. [49]
 |
Кондуктометрические кривые титрования солей слабых оснований раствором NaOH ( кривые а, б, s з, к, л и солей слабых кислот раствором НС1 ( кривые г, д, е, ж, и, м. [50] |
Рассмотренные типы кондуктометрических кривых характерны также для титрования сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Отличие заключается только в том, что понижение электропроводности в начале титрования, вызванное гидролизом, менее резко выражено, так как подвижность гидроксильных ионов, образующихся в растворе при гидролизе, значительно ниже подвижности ионов водорода. [51]
Рассмотренные типы кондуктометрических кривых характерны также для титрования сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Отличие заключается только в том, что понижение электропроводности в начале титрования, обусловленное гидролизом, менее резко выражено, так как подвижность гидроксильных ионов, образующихся в растворе при гидролизе, значительно ниже подвижности ионов водорода. [52]
Это можно представить себе более наглядно, введя понятие диффузионного потенциала. Рассмотрим границу растворов соляной кислоты различной концентрации, залитых в полуэлементы электрохимической ячейки. Однако подвижность ионов водорода более высокая, чем подвижность ионов хлора. Это поле выравнивает скорость переноса ионов, ионы водорода тормозятся этим полем, а движение хлорид-ионов ускоряется. [53]
Страницы: 1 2 3 4