Cтраница 1
Закись таллия ( ТЬО) образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Она представляет собой черный гигроскопичный порошок. С водой закись таллия образует желтый гидрат закиси ( Т1ОН), который при нагревании легко отщепляет воду и переходит обратно в ТЬО. [1]
Закись таллия Т12О представляет известный интерес как компонент таллиевых флинтов. Что касается высшего окисла Т12О3, то его присутствие в стекле, по-видимому, возможно лишь в условиях плавки в кислороде или озоне. [2]
Закись таллия - гигроскопический порошок, плавящийся около 300 С. [3]
Закись таллия ( Т12О) образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Она представляет собой черный гигроскопичный порошок. [4]
Закись таллия ТЬО плавится при 300 С и разъедает стекло. При растворении в воде закиси таллия образуется гидрат закиси, который реагирует в воде как сравнительно сильное основание: поглощает двуокись углерода и разъедает стекло и фарфор. Сульфат таллия TbSO растворяется в холодной воде. Взаимодействие фтора с таллием происходит настолько энергично, что металл при этом раскаляется. [5]
Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой темный порошок; ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода из воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [6]
Гидрат закиси таллия образуется также при взаимодействии металла с водой, содержащей кислород. Гидрат закиси таллия реагирует в воде как сравнительно сильное основание: поглощает двуокись углерода и разъедает стекло и фарфор. Гидроокись таллия Т1 ( ОН) 3 образуется при действии едких щелочей или аммиака на растворы солей трехвалентного таллия. [7]
Гидрат закиси таллия хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные ТЮН и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. При действии сильных окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентного. [8]
Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой темный порошок; ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода из воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [9]
Гидрат закиси таллия Т1ОН кристаллизуется в желтых иглах, легко растворимых в воде с образованием бесцветного сильнощелочного раствора, который легко поглощает углекислоту и разъедает стекло и фарфор. [10]
Гидрат закиси таллия хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Производные Т1ОН и слабых кислот вследствие гидролиза дают и растворе щелочную реакцию. При действии сильных окислителей ( например, хлорной воды) одновалентный таллий окисляется до трехвалентного. [11]
Гидрат закиси таллия хорошо растворим в воде и является сильным основанием. [12]
С водой закись таллия образует гидроокись ТЮН. [13]
Диталлиймоноксид ( закись таллия) образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Он представляет собой черный гигроскопичный порошок. [14]
От соединений закиси таллия они отличаются легкой гидролизуемостью в водном растворе. ОН) з; точно так же ведет себя и нитрат окиси таллия. [15]