Закись - таллий
Cтраница 3
Она плавится при 300 и разъедает стекло. Закись таллия легко окисляется до окиси Т12О3 или восстанавливается до металла. Четырехокись таллия Т12О4 может быть получена электролитически. При растворении в воде закиси таллия происходит образование гидрата закиси. [31]
Закись таллия Т12О способна переходить в окись Т12О3 лишь под действием такого сильного окислителя как озон. [32]
Гидрат закиси таллия образуется также при взаимодействии металла с водой, содержащей кислород. Гидрат закиси таллия реагирует в воде как сравнительно сильное основание: поглощает двуокись углерода и разъедает стекло и фарфор. Гидроокись таллия Т1 ( ОН) 3 образуется при действии едких щелочей или аммиака на растворы солей трехвалентного таллия. [33]
Закись таллия ТЬО плавится при 300 С и разъедает стекло. При растворении в воде закиси таллия образуется гидрат закиси, который реагирует в воде как сравнительно сильное основание: поглощает двуокись углерода и разъедает стекло и фарфор. Сульфат таллия TbSO растворяется в холодной воде. Взаимодействие фтора с таллием происходит настолько энергично, что металл при этом раскаляется. [34]
Плавится при 725, разлагается при температуре выше 800, нерастворима в воде, щелочах и холодной серной кислоте. В горячей серной кислоте дает сульфат закиси таллия и кислород; с соляной кислотой выделяет хлор, причем образуются хлористые соли одновалентного и трехвалентного таллия. [35]
Однако для таллия более характерны соединения, в которых он положительно одновалентен. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН образуется при непосредственном соединении закиси таллия Т12О с водой и представляет собой хорошо растворимую в воде сильную щелочь. [36]
ТЬЗ легко растворяется в минеральных кислотах и ее растворяется в уксусной кислоте и сернистых щелочах. На воздухе происходит быстрое окисление сернистого таллия в сернокислую соль закиси таллия. [37]
На воздухе, при обычной температуре он быстро тускнеет и покрывается черной пленкой закиси таллия Т12О, замедляющей дальнейшее окисление. [38]
Если, например, в каломельной цепи хлористую закись ртутл, рассматриваем, ю в данном случае как вещество нерастворимое, заменить относительно легко растворимой хлористой закисью таллия, то следует п; инять во внимание, что концентрации ионов цинка и хлора не находятся более в одном и том же отношении в обоих растворах. Ибо к ионам хлора, из хлористого цинка, прибавляются еще хлор-ионы, из хлористой закиси таллия, причем, согласно закону действия масс, по которому произведение концентрации ионов таллия и хлора в насыщенном растворе хлористой закиси таллия должно быть постоянным, этот прирост ионов хлора в разбавленном растворе хлористого цинка ольше, 1 ем в концентрированном. Если через р и рг обозначить осмотические давления или концентрации ионов цинка, а через р и р те же величины для ионов хлора, то, приним. [39]
По аналогии с элементами подгруппы германия, можно ожидать, что элементы подгруппы галлия должны в соединениях проявлять валентность ниже трех и что низшая ее степень для таллия более характерна, чем высшая. Действительно, для галлия и индия соединения, отвечающие их низшим валентностям, имеются, но они для них нетипичны, тогда как для таллия наиболее характерны соединения, как закись таллия Т12О и ее гидрат ТЮН, в которых данный элемент одновалентен. [40]
Если, например, в каломельной цепи хлористую закись ртутл, рассматриваем, ю в данном случае как вещество нерастворимое, заменить относительно легко растворимой хлористой закисью таллия, то следует п; инять во внимание, что концентрации ионов цинка и хлора не находятся более в одном и том же отношении в обоих растворах. Ибо к ионам хлора, из хлористого цинка, прибавляются еще хлор-ионы, из хлористой закиси таллия, причем, согласно закону действия масс, по которому произведение концентрации ионов таллия и хлора в насыщенном растворе хлористой закиси таллия должно быть постоянным, этот прирост ионов хлора в разбавленном растворе хлористого цинка ольше, 1 ем в концентрированном. Если через р и рг обозначить осмотические давления или концентрации ионов цинка, а через р и р те же величины для ионов хлора, то, приним. [41]
Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой темный порошок; ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода из воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [42]
Закись таллия ( ТЬО) образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Она представляет собой черный гигроскопичный порошок. С водой закись таллия образует желтый гидрат закиси ( Т1ОН), который при нагревании легко отщепляет воду и переходит обратно в ТЬО. [43]
 |
Диаграмма состояния сплавов системы сера - таллий. [44] |
При нагревании в кислороде закись таллия окисляется активно и значительно медленнее при обыкновенной температуре на воздухе. В атмосфере водорода и тем более окиси углерода она легко восстанавливается при красном калении до металла. Теплота образования закиси таллия равна 43 22 ккал / моль. [45]
Страницы: 1 2 3 4