Закись - таллий
Cтраница 2
От соединений закиси таллия они отличаются легкой гидролизуем остью - в водном растворе. ОН) з; точно так же ведет себя и нитрат окиси таллия. [16]
 |
Диаграмма состояния сплавов системы сера - таллий. [17] |
При нагревании в кислороде закись таллия окисляется активно и значительно медленнее при обыкновенной температуре на воздухе. В атмосфере водорода и тем более окиси углерода она легко восстанавливается при красном калении до металла. Теплота образования закиси таллия равна 43 22 ккал / моль. [18]
Если в растворе присутствует соль закиси таллия, то в него добавляют конц. [19]
 |
Диаграмма состояния сплавов системы сера - таллий. [20] |
При температуре выше 100 на воздухе закись таллия, присоединяя кислород, переходит в окись таллия. [21]
Для следующих реакций следует пользоваться сульфатом закиси таллия. [22]
Сравнительно недавно [57 - 61, 63, 64] была описана реакция гидрата закиси таллия, а также солей одновалентного таллия с циклопентадиеном и метилциклопентадиеном с образованием соответственно циклопентадиенил-и метилциклопентадиенилталлия. Реакцию ведут в водной среде при температурах: от 0 до 20 С. [23]
Для повышения выхода реакции в раствор добавляется сульфат закиси таллия; при этом ионы таллия связывают радикалы ОН и подавляют реакцию окисления трехвалентного церия свободным гидроксилом. В этом случае выход реакции восстановления достигает теоретического значения и оказывается равным 8 05 иона. [24]
На воздухе происходит быстрое окисление сернистого таллия в сернокислую соль закиси таллия. [25]
Таллий при нагревании на воздухе образует смесь двух окислов - Т12О и Т12Оз - Закись таллия при сравнительно невысоком нагревании начинает переходить в окись. По внешнему виду Т12О представляет собой черное вещество; однако по некоторым данным [125] Т1зО - светло-желтое, расплывающееся вещество. [26]
Сульфид таллия ( I) T12S выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода в нейтральный, щелочной или уксуснокислый раствор соли закиси таллия; нерастворим в цианистых щелочах, в сернистых и едких щелоча х, а также в уксусной кислоте. Образует с сульфидами олова и мышьяка соединения состава Tl4SnS4 и TlsAsS которые могут служить для весового определения таллия. [27]
К горячему насыщенному раствору 1 6 г натриевой соли 4-бензоил - 1 2 3-триазола прилит горячий насыщенный раствор 2 1 г сульфата закиси таллия. Перекристаллизован из горячей воды. Разлагается при нагревании выше 250 С. [28]
Из стандартных потенциалов кадмия и таллия вычислить отношение активностей ионов Си и Т1 для случая, когда металлический кадмий встряхивается с раствором перхлората закиси таллия и в растворе достигнуто состояние равновесия. [29]
Если, например, в каломельной цепи хлористую закись ртутл, рассматриваем, ю в данном случае как вещество нерастворимое, заменить относительно легко растворимой хлористой закисью таллия, то следует п; инять во внимание, что концентрации ионов цинка и хлора не находятся более в одном и том же отношении в обоих растворах. Ибо к ионам хлора, из хлористого цинка, прибавляются еще хлор-ионы, из хлористой закиси таллия, причем, согласно закону действия масс, по которому произведение концентрации ионов таллия и хлора в насыщенном растворе хлористой закиси таллия должно быть постоянным, этот прирост ионов хлора в разбавленном растворе хлористого цинка ольше, 1 ем в концентрированном. Если через р и рг обозначить осмотические давления или концентрации ионов цинка, а через р и р те же величины для ионов хлора, то, приним. [30]
Страницы: 1 2 3 4