Энергетический подуровень

Cтраница 1

Расщепление второго, третьего и четвертого энергетических уровней многоэлектронного атома на энерге тические подуровни. [1]

Энергетический подуровень характеризуется орбитальным квантовым числом I. Орбитальное квантовое число определяет геометрическую форму ( симметрию) орбиталей s -, p -, а -, / - подуровня. [2]

Энергетический подуровень d как бы агрессивен по отношению к электронам соседних s - и / - подуровней: в ряде случаев ( в оболочке атомов некоторых элементов) имеет место переход ( перескок) одного ( редко двух) электрона с s - или / - подуровня на - подуровень. [3]

Энергетический подуровень, полностью или не полностью занятый электронами, образует подслой, или электронную оболочку. [4]

Энергетический подуровень - это совокупность орбита-лей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму. [5]

Энергетический подуровень - это совокупность орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму. [6]

Например, энергетический подуровень, для которого п 2 и i 1 следует записать так: 2 / - подуровень. Все орбитали с одинаковыми значениями t имеют одинаковую геометрическую форму и, в зависимости от значений главного квантового числа различаются размерами, т.е. являются подобными фигурами. [7]

Какой смысл обычно вкладывается в термин внешний энергетический подуровень. Сколько электронов находится на внешних подуровнях каждого указанного атома. Чему равно минимально и максимально возможное число электронов на внешних подуровнях нейтральных атомов. Сколько внутренних подуровней имеется у данных атомов. [8]

Электроны ( п - 2) / - энергетического подуровня достаточно прочно связаны с ядрами атомов, причем прочность связи возрастает по мере накопления / - электронов. Поэтому на валентные свойства лантаноидов и актиноидов / - электроны влияют тогда, когда их число на подуровне менее семи. Так, например, церий и торий устойчивы в четырехвалентном, уран - в шестивалентном, а нептуний - в семивалентном состояниях. [9]

Возбуждением электрона называется процесс перевода его с одного энергетического подуровня или уровня на другой, более высокий. [10]

Возбуждением электрона называют процесс перевода его с одного энергетического подуровня или уровня на другой, более высокий. Процесс разъединения электронной пары требует определенной затраты энергии; при этом атом станет возбужденным и, следовательно, будет обладать большим запасом потенциальной энергии, чем атом в основном состоянии. [11]

Каждому значению т соответствует одна из электронных орбиталей данного энергетического подуровня, которые отличаются друг от друга только ориентацией в пространстве. [12]

Воспользовавшись правилом Клечковского ( правило суммы п /), предскажите энергетический подуровень, на который поступает электрон, добавляемый к электронным структурам следующих атомов: Са, Zn, Kr, Sr, Cd, Ba, Yb, Hg, Ra. Изобразите схемами исходные и образующиеся электронные структуры. [13]

Возникновение спина электрона ( согласно Уленбеку и Голдсмиту. [14]

Группа орбиталей, имеющих одинаковое значение орбитального квантового числа, образует энергетический подуровень. [15]

Страницы: 1 2 3 4