Энергетический подуровень

Cтраница 2

Воспользовавшись правилом Клечковского ( правило суммы п I), предскажите энергетический подуровень, на который поступает электрон, добавляемый к электронным структурам следующих атомов: Са, Zn, Kr, Sr, Cd, Ba, Yb, Hg, Ra. Изобразите схемами исходные и образующиеся электронные структуры. [16]

Воспользовавшись правилом Клечковского ( правило суммы п Г), предскажите энергетический подуровень, на который поступает электрон, добавляемый к электронным структурам следующих атомов: Са, Zn, Kr, Sr, Cd, Ba, Yb, Hg, Ra. Изобразите схемами исходные и образующиеся электронные структуры. [17]

По правилу Хунда устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Анализ атомных спектров элементов показывает, что орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному, а затем по другому электрону. При этом электроны с противоположными спинами спариваются, образуя электронное облако, и тогда их суммарный спин становится равным нулю. Следовательно, максимальное значение суммарного спина атома соответствует наибольшему числу неспаренных электронов, имеющих одинаковый спин. [18]

По правилу Хунда устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение с / ммарного спина атома максимально. Анализ атомных спектров элементов показывает, что орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному, а затем по второму электрону. При этом электроны с противоположными спинами спариваются, образуя электронное облако, и тогда их суммарный спин становится равным нулю. Следовательно, максимальное значение суммарного спина атома соответствует наибольшему числу неспаренных электронов, имеющих одинаковый спин. [19]

Правило Гунда требует, чтобы в пределах совокупности атомных орбиталей одной и той же энергии ( энергетический подуровень) число электронов с одинаковыми спинами было максимальным. Такая особенность распределения электронов по атомным орбиталям с одним и тем же значением / объясняется межэлектронным отталкиванием. [20]

Совокупность электронов с одним и тем же значением побочного квантового числа ( /) образует подгруппу, или энергетический подуровень. [21]

Образование соединений, в которых атомы проявляют высшую ковалентность, требует энергетического возбуждения последних с переходом электрона на более высокий энергетический подуровень. [22]

При заполнении квантовых ячеек необходимо знать правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня ( р, d, f), при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Так, если два электрона займут одну орбиталь п I I, то их суммарный спин будет равен нулю. Заполнение электронами двух орбиталей т IТI I даст суммарный спин, равный единице. [23]

Если на подуровне dY есть незаполненная орби-таль, то при поглощении комплексным ионом света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуровня dB на - подуровень. [24]

Если на подуровне dy есть незаполненная орби-таль, то пр поглощении комплексным ионом света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуровня de на - подуровень. [25]

Если на подуровне dY есть незаполненная орби таль, то при поглощении комплексным ионом света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуровня de на - подуровень. [26]

Возможны н - прмл ния р-эл итрои-ных облаков пространств. [27]

Буквы s, p, d отражают форму электронного облака ( и также в какой-то степени и энергию) соответствующего энергетического подуровня. Цифра справа над буквой указывает на число электронов на данном энергетическом подуровне. [28]

Если форма электронных облаков, отвечающих нескольким орбиталям, описывается одинаковыми уравнениями, то говорят, что соответствующие орбитали образуют энергетический подуровень. [29]

В связи со сказанным энергию можно рассматривать на основе квантовых чисел, согласно которым п характеризует энергетический уровень, / - энергетический подуровень данного уровня, mi - число квантовых ячеек подуровня, tns - число состояний электрона в квантовой ячейке. [30]

Страницы: 1 2 3 4