Cтраница 4
Электронная конфигурация атома записывается в виде формулы, содержащей данные о квантовых числах занятых энергетических уровней, подуровней и орбиталей и число относящихся к ним электронов. Например, электронная конфигурация атома бора Is22s22p указывает, что самый низкий уровень Is ( п 1, / m 0) и следующий за ним энергетический подуровень 2s ( n 2, / m 0) второго слоя заняты каждый двумя электронами ( отмечается цифрой в показателе степени), а еще более высокий подуровень 2р второго слоя содержит один электрон. [46]
Электронная конфигурация атома записывается в виде формулы, содержащей данные о квантовых числах занятых энергетических уровней, подуровней и орбиталей и число относящихся к ним электронов. Например, электронная конфигурация атома бора ls22s22p указывает, что самый низкий уровень Is ( n 1, / т 0) и следующий за ним энергетический подуровень 2s ( n 2, / т 0) второго слоя заняты каждый двумя электронами ( отмечается цифрой в показателе степени), а еще более высокий подуровень 2р второго слоя содержит один электрон. [47]
Заполнение электронами уровней и подуровней производится по правилу Клечковского. Сущность этого правила состоит в том, что d - подуровень заполняется электронами только в том случае, если сумма ( п l) меньше, чем у следующего энергетического подуровня. Энергия электрона, как известно, определяется значениями главного и квантового чисел. Величина ( п l) характеризует суммарный запас энергии электрона. В первую очередь заполняются уровни и подуровни, у которых сумма ( п l) наименьшая. [48]
Следовательно, уровень с / 0 располагает всего одним вариантом ориентации в. Такому условию удовлетворяет лишь сферическая форма энергетического уровня. При / 0 mi принимает несколько значений, так как энергетический подуровень приобретает более сложную форму. [49]
У свободного иона Fe2 имеется шесть - электронов, другими словами, он представляет собой ион с - конфигурацией. В основном состоянии октаэдрического комплекса эти электроны можно разместить по имеющимся молекулярным орбиталям двумя различными способами, как это показано на рис. 23.15. Если энергетический интервал А между несвязывающим и первым разрыхляющим энергетическими уровнями невелик, электроны распределятся по ним подобно тому, как это было в свободном катионе. При таком распределении электронов возникает всего одна электронная пара, которая занимает более низкий энергетический подуровень. А, и по этой причине образующийся комплекс чаще всего оказывается спин-свободным, или, что то же самое, высокоспиновым. [50]