Cтраница 1
Закон Рауля справедлив для идеальных растворов, по подверженных диссоциации пли ассоциации. Многие растворы следуют закону Рауля с достаточной для практических целей точностью. Для углеводородных смесей он точен при малых давлениях. [1]
Закон Рауля приложим к расчетам процессов перегонки. [2]
Закон Рауля в том виде, как он нами только что высказан, приложим однако далеко не во всех случаях. Большинство смесей, с которыми приходится иметь дело на практике, отклоняется от закона Рауля. [3]
Закон Рауля позволяет непосредственно вычислить действительный молекулярный вес растворенного вещества на основании данных, характеризующих давление насыщенного пара растворителя над раствором. [4]
Закон Рауля позволяет непосредственно вычислить действительную молекулярную массу растворенного вещества на основании данных, характеризующих давление насыщенного пара растворителя над раствором. [5]
Закон Рауля выглядит достаточно простым, но с молекулярной точки зрения он часто вызывал недоумения: можно ли допустить, что относительное понижение упругости пара зависит только от мольной доли, но не от природы второг компонента, когда размеры молекул обоих компонентов сильно отличаются. [6]
Закон Рауля применим до сравнительно очень высоких концентраций, как это видно из примера табл. 48 для растворов скипидара в эфире ( Рауль, 1888), однако при больших содержа ниях скипидара отклонения от закона Рауля заметны. [7]
Закон Рауля применим к смесям химически подобных компонентов, которые не взаимодействуют друг с другом. Для смесей сложных углеводородов отклонения от закона Рауля зависят от того, подобны ли компоненты или нет. [8]
Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов а термодинамические свойства растворов полимеров значительно отличаются от свойств истинно разбавленных, поэтому величина повышения температуры кипения определяется для нескольких концентраций растворов и экстраполируется на бесконечное разбавление. [9]
Закон Рауля применяется для определения молекулярного веса растворенного вещества. [10]
Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов большого числа органических веществ. Растворы кислот, щелочей и солей дают большее понижение температуры замерзания, чем это соответствует теории, и следовательно, молекулярный вес, вычисленный по формуле ( 1), будет для них меньше истинного. [11]
Закон Рауля находит объяснение в молекулярно-кинетической теории. [12]
Закон Рауля не выполняется для реальных растворов. [13]
Закон Рауля позволяет определять парциальное давление пара компонентов идеального раствора, если эти компоненты в чистом виде при заданных условиях способны образовывать конденсированную фазу. В противном случае ( чистый г - ый компонент является газообразным) коэффициент Xi в уравнении (7.17) уже не может быть равен давлению насыщенного пара данного компонента в чистом виде р ], поскольку эта величина не имеет смысла. [14]
Закон Рауля может оказаться применимым и для неидеальных растворов, а точнее для растворителя, если концентрация растворенного вещества мала. Такие растворы называются предельно разбавленными. [15]