Закон - рауль
Cтраница 3
Закон Рауля применим только к растворам, близким к идеальным, когда оба компонента - растворитель и растворенное вещество - близки по строению и свойствам и силы взаимного притяжения молекул обоих компонентов примерно одинаковы. [31]
Закон Рауля был выведен в предположении, что раствор является идеальным. [32]
Закон Рауля был выведен в предположении, что раствор является идеальным. Если имеют место отклонения от законов идеальных растворов, то в (13.21) следует заменить молярную долю растворителя на его активность. Следовательно, измеряя равновесное давление пара растворителя над реальным раствором, можно определить активность растворителя. Поэтому на законе Рауля основан один из методов экспериментального определения активностей. [33]
 |
Связь осмотического давления. с давлением насыщенного пара. [34] |
Закон Рауля вполне справедлив для предельно разбавленных растворов неэлектролитов. Как правило, по мере повышения концентрации возникают отклонения от него, различающиеся как по величине, так и по знаку. [35]
 |
Схема осмометра. [36] |
Закон Рауля в форме (IV.11) применим лишь к растворам, насыщенный пар которых ведет себя как идеальный газ. [37]
Закон Рауля, f Давление насыщенного пара жидкости при определенной температуре является характерной постоянной величиной, не зависящей от объема жидкости. [38]
Закон Рауля можно обосновать и теоретически, если принять, что силовые поля молекул растворителя и растворенного вещества в растворе одинаковы и появление последнего в растворе не вносит во взаимодействие между молекулами никаких изменений. [39]
 |
Парциальное и общее давление паров идеальной бинарной смеси двух летучих жидкостей. [40] |
Закон Рауля соблюдается тем точнее, чем более разбавлен раствор. По мере повышения концентрации в большинстве растворов возникает отклонение от идеального состояния, особенно в растворах солей, кислот и оснований, где различия становятся значительными даже в разбавленных растворах. Эти особенности поведения указанной категории растворов связаны с электролитической диссоциацией растворенного вещества. [41]
Закон Рауля позволяет находить при разных условиях давление пара раствора и другие его физико-химические параметры. [42]
 |
Прибор для определения молекулярного веса растворенного вещества. [43] |
Закон Рауля используется для определения молекулярных весов неэлектролитов, которые невозможно перевести в пар без разложения. [44]
Закон Рауля определяет давление паров растворителя, а закон Генри - растворенного компонента над раствором. При высоких давлениях необходимо учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. [45]
Страницы: 1 2 3 4