Закон - действие - масса
Cтраница 1
Закон действия масс в применении к ионизации слабых электролитов может быть выражен еще другим путем. [1]
Закон действия масс для химического равновесия справедлив для всех химических реакций, а для скорости химической реакции применим только к элементарным реакциям. [2]
 |
Схема ящика Вант-Гоффа. [3] |
Закон действия масс может быть выведен совершенно другим, однако тоже термодинамическим путем, а именно так называемым методом циклов. Метод циклов имеет преимущество наглядности. Однако им не всегда удобно пользоваться, так как в более сложных случаях трудно разбить процесс на простые и легко количественно учитываемые частные процессы. Принцип излагаемого ниже вывода носит название метода ящика Вант-Гоффа. Изложим этот метод для частного случая реакции синтеза аммиака. [4]
Закон действия масс формулирует закономерности, относящиеся к равновесию в гомогенных ( однородных) системах. Закономерности равновесия в гетерогенных системах выражаются правилом фаз, открытым в 1876 - 1878 гг. Гиббсом. [5]
Закон действия масс дает возможность предвидеть, какая из этих двух реакций ионизации будет иметь место. В присутствии сильной кислоты, например хлористоводородной, действие общего водородного иона будет препятствовать гидроокиси алюминия диссоциировать по типу кислоты; это действие значительно более заметно, чем действие ацетата натрия на уксусную кислоту, потому что в этом случае различие в проценте ионизации хлористоводородной кислоты и алюминиевой кислоты значительно большее. С другой стороны, присутствие водородных ионов благоприятствует ионизации гидроокиси алюминия по типу основания. Равновесие между Н, ОН и № 0 устанавливается, когда почти все ОН - ионы гидроокиси алюминия прореагируют с Н - ио ами хлористоводородной кислоты. Вследствие удаления из реакционной смеси ОН идет дальнейшая ионизация А1 ( ОН) з; А1 ( СН) г ионизирует на А1 ( ОН) и ОН и, наконец. [6]
 |
Коэффициенты пересчета скорости а из одной размерности в другую. [7] |
Закон действия масс: скорость простой гомогенной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реаги рующих веществ. [8]
Закон действия масс: скорость простой гомогенной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [9]
Закон действия масс выполняется при определенных условиях. [10]
Закон действия масс, важный для рассмотрения химических равновесий, строго выводится на основе второго начала термодинамики. [11]
Закон действия масс формулирует закономерности, относящиеся к равновесию в гомогенных системах. Закономерности в равновесиях между частями гетерогенных систем выражаются правилом фаз, открытым в 1876 - 1878 гг. Гиббсом. [12]
Закон действия масс строго применим к неэлектролитам и к слабым электролитам в разбавленных водных растворах. [13]
Закон действия масс может быть выведен на основе следующего положения теории вероятности: вероятность одновременного осуществления независимых событий равна произведению вероятностей каждого события. [14]
Закон действия масс приложим и к диссоциации солей в водных растворах, если катионы этих солей не имеют оболочек инертных газов. [15]
Страницы: 1 2 3 4