Cтраница 4
Закон действия масс может быть выведен исходя из термодинамических соображений. Протекание рассмотренной выше реакции сопровождается не только изменением концентрации реагирующих частиц, но также изменением энергетических параметров системы. [46]
Закон действия масс указывает способы изменения хода химической реакции. [47]
Закон действия масс применим только к разбавленным растворам; отношение ( Н) ( ОН -) / ( Н2О), включающее в себя активности ионов, а не концентрации, является величиной постоянной, какие бы другие растворенные вещества не присутствовали в растворе. В обычных условиях в разбавленных растворах активность воды - величина постоянная при постоянной температуре, поэтому произведение ( Н) ( ОН -) - также величина постоянная. Оно называется ионным произведением воды и обозначается Kw. При определении его величины ионные концентрации в чистой воде выражают в г-ион / л, используя вместо значений активностей, так как ионная сила чистой воды достаточно низка. Поэтому величины [ Н ] [ ОН - ] и ( Н) ( ОН -) близки друг к другу, и различием между их значениями можно пренебречь. [48]
Закон действия масс приложим и к диссоциации солей в водных растворах, если катионы этих солей не имеют оболочек инертных газов. [49]
Закон действия масс имеет очень большое значение в учении и химических равновесиях. Он показывает, что соотношение между концентрациями, выражаемое константой равновесия, не зависит от того, какие из веществ, участвующих в данной реакции, применяются в качестве исходных и в каких относительных количествах они введены в реакцию. [50]