Закон - действие - масса
Cтраница 3
Закон действия масс устанавливает зависимость состояния равновесия от концентрации реагирующих веществ. [31]
Закон действия масс применим к гетерогенному равновесию лишь-с известными ограничениями. [32]
Закон действия масс имеет очень большое значение в учении о химических равновесиях. Он показывает, что соотношение между концентрациями, выражаемое константой равновесия, не зависит от того, какие из веществ, участвующих в данной реакции, применяются в Качестве исходных и в каких относительных количествах они введены в реакцию. [33]
Закон действия масс имеет очень большое значение в учении о химических равновесиях. Он показывает, что соотношение между концентрациями, выражаемое константой равновесия, не за-висит от того, какие из веществ, участвующих в данной реакции, применяются в качестве исходнь. Так, при получении йодистого водорода по реакции ( XI, 1), когда исходными веществами служат водород и иод, реакция в начальный момент протекает только в направлении образования йодистого водорода, причем скорость ее, определяемая уравнением ( XI2), зависит от парциальных давлений водорода и иода в начальный момент. По мере течения-реакции скорость прямой реакции вследствие уменьшения концентраций водорода и иода уменьшается; вместе с тем, образование йодистого водорода приводит к постепенному увеличению его парциального давления и возрастанию скорости обратной реакции. В результате скорости прямой и обратной реакций сравняются между собой и наступит состояние химического равновесия. [34]
Закон действия масс в его классической форме применим только к неэлектролитам и слабым электролитам в разбавленных водных растворах. [35]
Закон действия масс дает возможность предвидеть, какая из этих двух реакций ионизации будет иметь место. В присутствии сильной кислоты, например хлористоводородной, действие общего водородного иона будет препятствовать гидроокиси алюминия диссоциировать по типу кислоты; это действие значительно более заметно, чем действие ацетата натрия на уксусную кислоту, потому что в этом случае различие в проценте ионизации хлористоводородной кислоты и алюминиевой кислоты значительно большее. С другой стороны, присутствие водородных ионов благоприятствует ионизации гидроокиси алюминия по типу основания. Равновесие между Н, ОН и № 0 устанавливается, когда почти все ОН - ионы гидроокиси алюминия прореагируют с Н - ионами хлористоводородной кислоты. [36]
Закон действия масс формулируется следующим образом: при достижении состояния равновесия произведение парциальных давлений ( или концентраций) продуктов реакции, деленное на произведение парциальных давлений исходных веществ, становится постоянной величиной при постоянной температуре и не зависит от абсолютных величин р или С. [37]
Закон действия масс справедлив только для равновесных гомогенных ( однородных) систем. [38]
Закон действия масс формулируется так: в момент равновесия произведение действующих масс исходных веществ на константу скорости прямой реакции равно произведению действующих масс образующихся веществ на константу скорости обратной реакции. [39]
 |
I. Ящик Вант-Гоффа. [40] |
Закон действия масс может быть выведен совершенно другим, однако тоже термодинамическим путем, а именно так называемым методом циклов. [41]
Закон действия масс непосредственно справедлив для простых реакций. В случае сложных реакций, представляющих собой совокупность параллельно или последовательно протекающих процессов, закон приложим к любой из них в отдельности, но не к реакции в целом. [42]
Закон действия масс формулируется так: в момент равновесия произведение действующих масс исходных веществ на константу скорости прямой реакции равно произведению действующих масв образующихся веществ на константу скорости обратной реакции. [43]
Закон действия масс может быть выведен на основе следующего положения теории вероятности: вероятность одновременного осуществления независимых событий равна произведению вероятностей каждого события. [44]
Закон действия масс, в основе которого лежит рассмотрение вероятности одновременного столкновения ограниченного числа частиц, может быть применен лишь к элементарным реакциям, преимущественно к гомогенным. Скорость реакции пропорциональна концентрациям ( или парциальным давлениям) реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрич гским коэффициентам уравнения одностадийной элементарной реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4