Газовый закон

Cтраница 2

Горение серы в колбе, соединенной с манометрической трубкой. [16]

Знания газовых законов учащихся можно использовать для определения молекулярного веса некоторых газов. [17]

Объяснение газовых законов базируется на атомно-молеку-лярном учении и кинетической теории. [18]

Это уточненный газовый закон, называемый законом Ван дер Ваальса. Соответствующие графики приведены на фиг. Новая формула достаточно хорошо описывает поведение реальных - газов, предсказывая отклонения от закона Бойля в обширной области давлений вплоть до тысяч атмосфер и даже ниже критической температуры. Она сводится к старой записи, когда F велико, например для воздуха при атмосферном давлении или ниже. Хороший пример принципа соответствия Бора: новая теория должна сводиться к старой в пределе, когда новые условия оказываются несуществе шыми. [19]

Действительно, объединенный газовый закон для любой постоянной массы газа ( а значит, и для одного моля газа) имеет вид уравнения ( 7), но для одного моля газа const имеет одно и то же значение для всех реальных газов при таких условиях, при которых они ведут себя как идеальный газ. [20]

Действительно, объединенный газовый закон для любой постоянной массы газа ( а значит, и для одного моля газа) имеет вид (4.5), но и для одного моля газа const имеет одно и то же значение для всех реальных газов при таких условиях, при которых они ведут себя как идеальный газ. [21]

Тем не менее усовершенствованный газовый закон Ван дер Ваальса достаточно хорошо описывает их. Об этом говорит фиг. [22]

При исследовании газовых законов оказалось, что реальные газы могут давать значительные отклонения от величин, вычисляемых по уравнению состояния идеального газа. [23]

При исследовании газовых законов в более широких границах давлений и температур оказалось, что реальные газы практически дают значительные отклонения от величин, вычисляемых по уравнению состояния идеальных газов. Между тем оказалось, что применимость закона Бойля-Мариотта с достаточной точностью возможна только при невысоких давлениях. При значительных давлениях наблюдаются большие отклонения. [24]

Для обобщения газовых законов нужно знать функциональную зависимость между всеми величинами, определяющими состояние газа: давлением, объемом и температурой. Такая зависимость называется уравнением состояния и для идеальных газов может быть получена теоретически методами кинетической теории газов. [25]

Один из важнейших газовых законов, открытый А. Авогадро ( 1811 г.), позволяет определить численную величину универсальной газовой постоянной R. Закон Авогадро гласит: при одинаковом давлении и одинаковой температуре одинаковые объемы разных газов содержат одинаковое число молекул. [26]

Применяя положения газового закона Гей-Люссака, Авогадро пришел к выводу, что объемные отношения вступающих в реакцию простых газов соответствуют атомному составу молекул образующегося вещества. [27]

Точно подчиняется газовым законам ( при всех давлениях и температурах) только идеальный газ. [28]

Точно подчиняется газовым законам только идеальный газ. Реальные газы похожи на идеальный, поскольку можно пренебречь взаимодействием молекул на расстоянии и размерами самих молекул. [29]

Насыщающие пары газовым законам не подчиняются. Давление ( упругость) насыщающего пара данной жидкости зависит только от температуры. [30]

Страницы: 1 2 3 4