Cтраница 4
Осмотическое давление подчиняется газовым законам, поэтому для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона - Менделеева PV RT, не сколько видоизменив его. В этом уравнении У - объем раствора, который содержит 1 моль растворенного вещества. [46]
Автор: К газовым законам мы скоро перейдем. [47]
Осмотическое давление описывается газовым законом, поэтому для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона - Менделеева PV - RT, несколько видоизменив его. В этом уравнении V - объем раствора, который содержит 1 моль растворенного вещества. [48]
В соответствии с газовыми законами плотность среды обратно пропорциональна ее температуре. [49]
Осмотическое давление описывается газовым законом, поэтому для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона - Менделеева PV RT, несколько видоизменив его. В этом уравнении V - объем раствора, который содержит 1 моль растворенного вещества. [50]
Соотношение (5.1) называется объединенным газовым законом и формулируется следующим образом: при постоянной массе газа произведение объема на давление, деленное на абсолютную температуру газа, есть величина, одинаковая для всех состояний этой массы газа. [51]
Соотношение (5.4) называют объединенным газовым законом. [52]
Соотношение (5.1) называется объединенным газовым законом и формулируется следующим образом: при постоянной массе газа произведение объема на давление, деленное на абсолютную температуру газа, есть величина, одинаковая для всех состояний этой массы газа. [53]
Для выяснения предела действия газовых законов в термодинамике введено понятие идеального газа, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, а сами молекулы, имеющие массу, рассматриваются как материальные точки, не имеющие объема. [54]