Cтраница 2
Третий метод определения положения таутомерного равновесия фосфамидинов не зависит от двух первых. [16]
Какие факторы влияют на положение таутомерного равновесия у р-дикарбонильных соединений. [17]
Какие факторы влияют на положение таутомерного равновесия у ( 5-дикарбонильных соединений. [18]
Это сравнение показало зависимость положения таутомерного равновесия от природы растворителя: так, в пиридине и спирте равновесие сдвигается в сторону азоформы, в нитробензоле - в сторону хинонгидразонной. Кроме того, сравнивались спектры поглощения пара-оксиазокрасителей с мета-оксипроизводными, для которых образование хинонгидразонной формы структурно невозможно. Эти последние были получены окольным путем. [19]
Таким образом, значения Mrs количественно характеризуют положение таутомерного равновесия для соединения Т в растворителе S, а линейная зависимость MTlSrt / ( Л / т 8) Для РяДа Рас - творителей свидетельствует о выполнении для TI и Т2 уравнения Майера. [20]
Укажите факторы, которые оказывают влияние на положение таутомерного равновесия у 3-дикарбонильных соединений. [21]
Ранние попытки использования результатов химических реакций для определения положения таутомерного равновесия приводили к заблуждениям, поскольку минорный таутомер может быть более реакционноспособ-ным и основной продукт реакции может возникать именно за счет минорного таутомера. [22]
Направление алкилирования этих соединений в большой степени зависит от положения таутомерного равновесия, что хорошо видно на примере аминов. [23]
Влияние заместителей, находящихся в бензольной части бицикла, яа положение таутомерного равновесия системы изоиндол - изоиндо-ленин еще не изучено. [24]
Как было показано на примере метилфенилгидразона аието-уксусного эфира [74] влияние растворителя на положение таутомерного равновесия сравнительно невелико. При переходе от бромбензола к диметилсульфоксиду равновесная концентрация енгидразинной формы лишь незначительно возрастает, но одновременно резко меняется ее конфигурационный состав. В малополярных растворителях обычно преобладает цис-изомер, хелатно стабилизированный внутримолекулярной водородной связью. [25]
Эти результаты демонстрируют влияние локальных межмолекулярных взаимодействий, как и стеричес-ких факторов, на положение таутомерного равновесия с переходом протона. Участие свободной пары атома кислорода ОН-грушш в водородной связи с растворителем - донором протона вызывает поляризацию связи OH... N [29] которая облегчает переход протона к азоту с образованием ионной пары. [26]
Фактор / С / / Сц в конечном счете характеризует влияние структуры таутомерных форм на положение таутомерного равновесия. [27]
Данные, приведенные в табл. 17.1 убедительно подтверждают выводы о влиянии структурных факторов и природы растворителя на положение кетоенольного таутомерного равновесия для 1 3-дикарбонилъных соединений. [28]
Показано, что для увеличения точности и достоверности результатов следует подбирать пары растворителей и пары соединений, в которых положение таутомерного равновесия резко различается. В то же время равновесие не должно быть сильно сдвинуто в сторону одной из таутомерных форм. [29]
Если две таутомерные формы, существующие или ожидаемые в растворе какого-либо соединения, заметно различаются по величинам предполагаемых для них дипольных моментов, сопоставление последних с опытным значением может дать полезную информацию о положении таутомерного равновесия. В принципе и промежуточное между рассчитанными для двух таутомеров опытное значение дипольного момента можно использовать для суждения о константе таутомерного равновесия, однако на практике редко встречаются случаи, когда строение каждого из таутомероа не осложнено побочными факторами ( внутреннее вращение, дополнительные эффекты сопряжения и др.), которые допускают лишь весьма приблизительную оценку теоретических величин. [30]