Полярность - связь
Cтраница 1
 |
Связи О - Н в молекулах воды и метанола ( метилового спирта полярны, потому что атом кислорода сильнее притягивает электронную пару и перемешает к себе ее отрица. [1] |
Полярность связей играет очень важную роль во взаимодействиях между молекулами. [2]
Полярность связи О - Н и наличие неподеленных пгр электронов на атоме кислорода определяют физические свойства спиртов. [3]
Полярность связи и полярность молекулы - понятия не идентичные. Существуют молекулы, в которых связи полярны, а сами молекулы - - пейс лярны за счет симметричности связей. [4]
Полярность связей определяет реакционную способность и направление реакции органических соединений в реакциях с ионным механизмом ( см. Введ. [5]
Полярность связи обусловливается смещением связывающей электронной пары к одному из атомов, в результате чего образуется диполь, который измеряется дипольным моментом, т.е. произведением заряда на расстояние между зарядами. [6]
Полярность связей, как известно, определяется разностью электроотрицатель-ностей компонентов, размерами и эффективным зарядом атомов. Щелочные и щелочно-земельные металлы, а также переходные элементы в низших степенях окисления образуют ионы относительно большого размера и с малым эффективным зарядом. Поэтому ионный потенциал таких ионов невелик и их поляризующее действие выражено слабо. При этом связь Э - О обладает сравнительно малой прочностью и диссоциация ЗОН идет преимущественно за счет отщепления гид-роксид-ионов, т.е. по основному типу. [7]
Полярность связей и всей молекулы в целом может изменяться под действием внешнего электрического поля или под действием другой молекулы или иона. Способность к такому изменению обычно характеризуется поляризуемостью. [8]
Полярность связей, направлениедипольно-го момента, распределение электронной плотности в алкилариловых эфирах напоминает фенол. [9]
Полярность связей в молекуле сложного эфира подобна полярности связей в карбоновых кислотах. [10]
 |
Дипольные моменты некоторых веществ. [11] |
Полярность связи возрастает с увеличением разделения в электроотрицательных рядах НСОС1 Вг I. Группы атомов вида - ОН, - CN, - NHi, - СООН и - NO также усиливают полярность, в то время как алкильные группы, например, обладают неполярными характеристиками. В то время как у симметричных молекул ССЦ он равен нулю. Примером симметричной молекулы с нулевым дипольным моментом, но в то же время обладающей полярными свойствами благодаря значительному разделению полюсов, может служить n - дихлорбензол. Однако точки плавления этих веществ в значительной степени различаются. [12]
Полярность связей и всей молекулы в целом может изменяться под действием внешнего электрического поля или под действием другой молекулы или иона. Способность к такому изменению обычно характеризуется поляризуемостью. [13]
 |
Значения относительной электроотрицательности некоторых элементов по Полингу. [14] |
Полярность связи, таким образом, понимают как меру смещения электронной плотности к одному из атомов, происходящего вследствие различий величин их электроотрицательности. [15]
Страницы: 1 2 3 4