Полярность - связь
Cтраница 3
Полярность связи в карбонильной группе сказывается и на легкости протекания реакций присоединения полярных реагентов, которые вследствие этого проходят в более мягких условиях, чем для олефиновч Наглядным примером является реакция гидратации. [31]
Полярность связей С-С и С - Н мала или вовсе равна нулю. Это значит, что для них не характерен ионный разрыв. Поэтому можно ожидать, что более характерны для алканов радикальные реакции, протекающие в довольно жестких условиях. [32]
Полярность связи возрастает с увеличением разности электроотрицательностей связанных атомов. [33]
Полярность связи зависит от длины связи и различия в электроотрицательноети связанных атомов. Поляризуемость связи зависит от подвижности электронов. [34]
Полярность связей в соединениях с ростом ш уменьшается: для w 1 и 2 связь близка к ионной, для w - ш акс она приближается к ковалентной. Поэтому, например, низшие оксиды и гидроксиды являются основными, высшие - кислотными, многие низшие галогениды - ионные кристаллы ( хорошо растворимые соли), высшие галогениды - легкоплавкие, легколетучие вещества, подвергающиеся гидролизу. [35]
Полярность связи обусловливается электроотрицательностью атомов, образующих эту связь. С увеличением электроотрицательности возрастает способность к притяжению электронов. [36]
Полярность связи указывает на характер распределения электронной плотности между связанными атомами с разной относительной злектроотрицательностыо. [37]
Полярность связей С - С и С - Н мала или вовсе равна нулю. Это значит, что для них не характерен ионный разрыв. Поэтому можно ожидать, что более характерны для алканов будут радикальные реакции, протекающие в довольно жестких условиях. [38]
Полярность связи обычно пытаются оценить, исходя из диполь-ного момента молекулы. [39]
Полярность связи характеризует ее в отношении электрической симметрии. [40]
Полярность связи будет подробно рассматриваться в следующей главе, а пока вновь вернемся к теории поляризации. [41]
Полярность связи обычно пытаются оценить. [42]
Полярность связей С - О и О - Н и наличие несвязывающих пар электронов на атомах кислорода обусловливает в молекулах органических пероксидных соединений существование постоянных диполей. В ряде систем определение диэлектрической проницаемости растворов используют для определения состава смесей. При этсм можно использовать внешние электроды, наложенные на наружные стенки сосуда с пробой, что важно для таких высокореакционных соединений, как пероксиды, и поэтому диэлькометрия может найти широкое применение для контроля за составом растворов, содержащих перо-ксидные соединения, на технологических установках. [43]
 |
Схема координат для молекулы ВеН2.| Схема образования связывающей и разрыхляющей ст - орбиталей молекулы ВеН2. [44] |
Полярность связи в методе МО оценивается различием энергий исходных орбиталей атомов. [45]
Страницы: 1 2 3 4