Полярность - связь
Cтраница 4
Полярность связи О - Н довольно мала. Считается, что столь высокое значение его обусловлено вкладом неподеленных пар, вытянутых в пространстве. [46]
Полярность связи обусловливается смещением связывающей электронной пары к одному из атомов и измеряется дштольным моментом. Дипольным моментом называется произведение заряда на расстояние между зарядами. Дебай равен 10 - 18 абсолютных электростатических единиц, умноженных на сантиметр. [47]
 |
Схема расположения зарядов в двухатомных молекулах. [48] |
Полярность связи или вещества характеризуется чаще диполь-ным моментом L, который равен произведению элементарного заряда ( заряда электрона) е на расстояние / между центрами тяжести всех положительных и всех отрицательных зарядов. [49]
Полярность связи характеризуется так называемым электрическим моментом диполя ( р), значение которого выражается формулой р QI, где Q - абсолютная величина заряда электрона, / - расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов. Электрические моменты диполей молекул определяют экспериментальным путем; из найденных величин рассчитывают электрические моменты диполей отдельных связей. [50]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами и на имеющийся на атомах заряд. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствии со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет: симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной - одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [51]
Полярность связи в карбонильной группе сказывается и на легкости протекания реакций присоединения полярных реагентов, которые вследствие этого проходят в более мягких условиях, чем для олефинов. Наглядным примером является реакция гидратации. [52]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами и на имеющийся на атомах заряд. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствий со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет: симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной - одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [53]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствии со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. В результате одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая - отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [54]
Полярность связи обусловливается смещением электронной пары к одному из атомов и зависит от электроотрицательности связанных атомов. [55]
Полярность связи и молекулы характеризуется векторной величиной - электрическим моментом диполя. От последнего зависит реакционная способность веществ, а также их растворимость. [56]
Полярность связи имеет важное значение в ион-молекулярном и межмолекулярном диполь-дипольном взаимодействии. [57]
Страницы: 1 2 3 4