Полярность - связь
Cтраница 2
Полярность связи углерод - галоген, предопределяющая склонность ее к гетеролитическому разрыву, обусловливает способность алифатических и алициклических галогенопроизводных к реакциям нуклеофильного замещения. [16]
Полярность связей, как известно, определяется разностью электроотрицатель-ностей компонентов, размерами и эффективным зарядом атомов. Щелочные и щелочно-земельные металлы, а также переходные элементы в низших степенях окисления образуют ионы относительно большого размера и с малым эффективным зарядом. Поэтому ионный потенциал таких ионов невелик и их поляризующее действие выражено слабо. При этом связь Э - О обладает сравнительно малой прочностью и диссоциация ЭОН идет преимущественно за счет отщепления гид-роксид-ионов, т.е. по основному типу. [17]
Полярность связи характеризуется ее дипольным моментом, к-рый для большинства ковалентных связей составляет 0 - 3D, для. [18]
 |
Анализ отдельных моментов, вносящих вклады в момент пропилена. [19] |
Полярность связи С - Н также должна изменяться в зависимости от гибридизации углерода; атом водорода должен быть тем более положительным, чем больше s - характер орбиты углерода, использованной для образования связи. На реальность и важную роль этого эффекта указывает сильное повышение кислотности группы СН в ряду этанэтиленацети-лен. Поэтому при вычислении дипольных моментов молекул, содержащих атомы углерода в различных состояниях гибридизации, следует принимать во внимание такие изменения полярности. [20]
Полярность связи обычно выражают при помощи ее дипольного момента ц, представляющего собой произведение длины диполя / на величину заряда электрона е, выраженного в абсолютных электростатических единицах ( е 4 80 10 - 10 абс. [21]
Полярность связи в переходном состоянии может изменяться в довольно широких пределах. Реакции, занимающие на графиках 31 и 32 положение в верхней части прямой, протекают по механизму, близкому к молекулярному, тогда как реакции, которым соответствуют точки, расположенные в нижней части прямой, идут по типу ионизационного механизма. То обстоятельство, что все реакции попадают на общую прямую, можно истолковать как следствие существования промежуточных форм между молекулярным и ионным механизмами. Вполне вероятно также, что в реакциях, занимающих промежуточное положение, участвуют комплексы разной степени поляризации и ионные пары. [22]
Полярность связей С - Na и С - К очень велика, поэтому мало зависит от растворителя. [23]
Полярность связи может быть определена из величин диполь-ных моментов или по спектральным данным. [24]
Полярность связи характеризуется ее дипольным моментом, к-рый для большинства ковалентных связей составляет 0 - 3D, для координац. [25]
Полярность связи характеризует ее в отношении электрической симметрии. [26]
 |
Зависимость стандартной энтальпии сублимации элементных веществ IV группы от порядкового номера элемента. [27] |
Полярность связей в соединениях с ростом w уменьшается: для w 1 и 2 связь близка к ионной, для w шмак она приближается к ковалентной. Поэтому, например, низшие оксиды-и гидроксиды являются основными, высшие - кислотными, многие низшие галогениды - ионные кристаллы ( хорошо растворимые соли), высшие галогениды - легкоплавкие, легкодетучие вещества, подвергающиеся гидролизу. [28]
Полярность связи характеризует эту связь с точки зрения ее электрической симметрии. Если полярность ( р) неполярной связи принять за нуль, а ионной ( с однозарядными ионами) - за единицу - то для любого промежуточного случая принципиально возможна ее оценка простой десятичной дробью. Подобная количественная характеристика полярности связи может быть пока намечена лишь в немногих простейших случаях. [29]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами и на имеющийся на атомах заряд. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствии со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет: симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной - одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [30]
Страницы: 1 2 3 4